кислоти (30% - ою) для неітролізаціі розчинів і кол-во виділяється сірководню при осадженні молібдену з розчину у вигляді трисульфіду (MoS 3 ).
Склад автоклавних щолоків: г/л;
Na 2 WO 3 - 100; Mo - 5 (У вигляді Na 2 MoO 4 );
Na 2 CO 3 - 80; SiO 2 - 2 (у вигляді Na 2 SiO 3 )
5.2 Рішення
Розрахуємо кол-во речовин що в 100 м 3 автоклавних щолоків, т.к 100 м 3 = 100000 л то:
Na 2 WO 4 буде: 100 г/л * 100000 л = 10000 кг;
Na 2 CO 3 буде: 80 г/л * 100000 л = 8000 кг;
Na 2 SiO 3 : тому SiO 2 - 2 г/л
в перещете на Na 2 SiO 3 буде:
Na 2 SiO 3 = m (SiO 2 ) * M (Na 2 SiO 3 )/M (SiO 2 ) = 2 * 122/60 = 4,066 г/л,
Na 2 SiO 3 в 100 м 3 буде: 4,066 г/л * 100000 л = 406,66 кг;
Na 2 MoO 4 : тому Mo - 5 г/л
в перещете на Na 2 MoO 4 буде:
Na 2 MoO 4 = m (Mo) * M (Na 2 MoO 4 )/M (Mo) = 5 * 206/96 = 10,73 г/л,
Na 2 MoO 4 в 100 м 3 буде: 10,73 г/л * 100000 л = 1073кг. br/>
Розрахуємо кількість утворився Na 2 MoS 4 по реакції:
В
x = (1073 * 270)/206 = 1406,36 кг;
y = (1073 * 4 * 56)/206 = 1166,757 кг;
z = (1073 * 4 * 40)/206 = 833,4 кг.
Розрахуємо кол-во HCI для неітролізаціі розчину та осадження MoS 3 і кол-во виділяється H 2 S:
В
x 2 = (1406,36 * 2 * 36)/270 = 375,03 кг;
y 2 = (1406,36 * 34)/270 = 177,097 кг;
В
x 3 = (10000 * 2 * 36)/+293,85 = 2450,23 кг;
В
x 4 = (8000 * 2 * 36)/106 = 5433,96 кг;
В
x 5 = (406,66 * 2 * 36)/122 = 239,99 кг;
В
x 6 = (833,4 * 36)/40 = 750,06 кг.
Знайдемо загальна витрата соляної кислоти на неітролізацію:
m (HCI) = x 2 + x 3 + x 4 + x 5 + x < sub> 6 = 239,99 +5433,96 +2450,23 +375,03 +750,06 = 9249,27 кг;
m (HCI - 30%-ою) = 9249,27/0,3 = 30830,9 кг.
Відповідь: На нейтралізацію 100 м 3 автоклавних щолоків буде потрібно 30830,9 кг соляної кислоти (30% - ой) і при цьому виділиться 177,097 кг сірководню.
В
Висновок
автоклавного вилуговування є найбільш інтенсивним варіантом розтину різноманітного виду мінеральної сировини і напівпродуктів. Особливо для розтину шеелитових концентратів цей спосіб особливо ефективний і найбільш застосуємо в виробництві. Це досягається за рахунок використання підвищених температур (400-600 К), тисків реакційного газу (0,2-0,15 МПа). Оскільки процес здійснюється в герметичній апаратурі, це і найбільш екологічно оптимальний варіант вилуговування, що забезпечує ефективне використання теплоносія і реакційного газу. Але використовувана для цього процесу апаратура дорога і складна в експлуатації. Так само до недоліків процесу слід віднести велика витрата Na 2 СО 3 , висока концентрація надлишкової Na 2 СО 3 тягне за собою підвищений витрата кислот на нейтралізацію розчинів і відповідно великі витрати на утилізацію розчинів. Можливий великий витрата пари, це вирішується за допомогою теплоізоляції, теплообмінника.
Список літератури
1) Зелікман О.М., Нікітіна Л.С. Вольфрам: Підручник для студентів вузів. - М.: Металлургиздат, 1978. - 272с. p> 2) Зелікман О.М., Коршунов Б.Г. Металургія рідких металів: Підручник для вузів. - 2-е видання. - М.: Металургія, 1991. - 432с. p> 3) Зелікман О.М. Металургія тугоплавких металів.: Підручник для студентів вузів. - М.: Металлургізд, 1986. - 395с. p> 4) Конецкий Ч.В. Структура і властивості тугоплавких металів: Підручник для студентів вузів. - М.: Металургія, 1974. - 206с. br/>
