. br/>
З активними неметалами (киснем, хлором, бромом) кальцій реагує за звичайних умовах:
2Са + О2 = 2СаО; Са + Br 2 = CaBr 2 . br/>
При нагріванні на повітрі або в кисні кальцій запалюється. З менш активними неметалами (воднем, бором, вуглецем, кремнієм, азотом, фосфором та іншими) кальцій вступає у взаємодію при нагріванні, наприклад:
Са + Н 2 = СаН 2 (гідрид кальцію),
Ca + 6B = CaB 6 (борид кальцію),
3Ca + N 2 = Ca 3 N 2 (нітрид кальцію)
Са + 2С = Сас 2 (карбід кальцію)
3Са + 2Р = Са3Р2 (фосфід кальцію),
відомі також фосфіди кальцію складу СаР і СаР5;
2Ca + Si = Ca2Si (силицид кальцію),
відомі також силіциди кальцію складу CaSi, Ca3Si4 і CaSi2.
Протікання зазначених вище реакцій, як правило, супроводжується виділенням великої кількості теплоти (тобто ці реакції - екзотермічні). У всіх з'єднаннях з неметалами ступінь окислення кальцію +2. Більшість із з'єднань кальцію з неметалами легко розкладається водою, наприклад:
СаН2 + 2Н2О = Са (ОН) 2 + 2Н2,
Ca3N2 + 3Н2О = 3Са (ОН) 2 + 2NН3. br/>
Оксид кальцію - типово основною. У лабораторії і техніці його отримують термічним розкладанням карбонатів:
CaCO3 = CaO + CO2. br/>
Технічний оксид кальцію СаО називається негашеним вапном.
Він реагує з водою з утворенням Ca (ОН) 2 і виділенням великої кількості теплоти:
CaО + Н2О = Ca (ОН) 2. br/>
Отриманий таким способом Ca (ОН) 2 зазвичай називають гашеним вапном або вапняним молоком через те, що розчинність гідроксиду кальцію у воді невелика (0,02 моль/л при 20 В° C), і при внесенні його у воду утворюється біла суспензія.
При взаємодії з кислотними оксидами CaO утворює солі, наприклад:
CaО + СО2 = СаСО3; СаО + SO3 = CaSO4. br/>
Іон Ca2 + безбарвний. При внесенні в полум'я солей кальцію полум'я забарвлюється в цегляно-червоний колір.
Такі солі кальцію, як хлорид CaCl2, бромід CaBr2, йодид CaI2 і нітрат Ca (NO3) 2, добре розчиняються у воді. Нерозчинні у воді фторид CaF2, карбонат CaCO3, сульфат CaSO4, середній ортофосфат Ca3 (PO4) 2, оксалат СаС2О4 і деякі інші.
Важливе значення має та обставина, що на відміну від середнього карбонату кальцію СаСО3 кислий карбонат кальцію (гідрокарбонат) Са (НСО3) 2 в воді розчинний. У природі це призводить до наступних процесам. Коли холодна дощова або річкова вода, насичена вуглекислим газом, проникає під землю і потрапляє на вапняки, то спостерігається їх розчинення:
СаСО3 + СО2 + Н2О = Са (НСО3) 2. br/>
У тих же місцях, де вода, насичена гідрокарбонатом кальцію, виходить на поверхню землі і нагрівається сонячними променями, протікає зворотна реакція:
Са (НСО3) 2 = СаСО3 + СО2 + Н2О. br/>
Так у природі відбува...
