альваностатичного методами досліджено кінетику розкладання. Ідентифікований закон утворення і росту фаз розкладання (фази двовалентної міді на першій стадії і йоду - на другий). Показано, що обидві стадії анодного розкладання контролюються двомірним розростанням шарів продуктів реакції розкладання після одночасного утворення центрів кристалізації. Сумарна товщина шару продуктів обох стадій розкладання не перевищує 1 мкм.
Виділилися фази не є кінцевими продуктами розкладання, т. к. йод набирає хімічну реакцію З CU4R.
Кінетика електродної реакції за участю Сі2 П1.13.14.201. У даному розділі розглядається кінетика реакції (5) в електронній підсистемі при потенціалах від -60 мВ потенціал розблокування реакції (4) до потенціалу розкладу, тобто без виділення нових фаз на електроді.
У цих координатах залежності близькі до прямих. Отже, гальваностатичного дослідження підтверджують, що лімітуючою стадією електродної реакції (5) є уповільнена дифузія Сі2 + в електроліті.
Однак прямо не екстраполюються в нуль координат. Отже, при 0 перенапруження Т = 0. Це перенапруження є перенапруженням переносу заряду не перевищує 8 мВ.
Відомо, що і = 2 відповідає випадкам прогресуючого утворення центрів з двомірним розростанням осаду по поверхні електрода або одночасного освіти центрів з тривимірним розростанням. Однак важко припустити, що на індиферентному електроді можливий двомірний зростання міді. Тому логічно стверджувати, що на скловуглецю осадження міді відбувається з одночасним утворенням центрів і тривимірним зростанням осаду, що підтверджується дослідженнями морфології осаду.
Отже, при значній катодного поляризації скловуглецю електродні реакцій в електронної та іонної підсистемах протікають паралельно. У цих умовах порівняно низькі струми електронної підсистеми практично непомітні на тлі високих значень струмів іонної підсистеми, тому кінетика електродної реакції в кінцевому рахунку визначається швидкістю реакції в іонної підсистемі.
Хімічне взаємодія Сі з йодом 7.16.18. Йод є очевидним катодним матеріалом у електрохімічних елементах.
Однак відомо, що йод хімічно взаємодіє з. Отже, збереження заряду елемента (21) визначатиметься швидкістю хімічної взаємодії йоду з електролітом.
Експериментально метод дослідження швидкості взаємодії здійснювали наступним чином. На клітинку (1) подавали гальваностатичного імпульс, в результаті чого відбувалося електрохімічне розкладання електроліту з виділенням йоду на скловуглецю. При цьому комірка (1) перетворювалася в клітинку (21). Кількість виділяється йоду регулювали тривалістю імпульсу.
Атом йоду Уг h в структурі кристала електроліту може бути представлений
як іон I- з локалізованою на ньому діркою. Тому тут можна говорити не про тиск парів йоду, а про його концентрації в електроліті близько електродів.
Припустимо, що швидкість взаємодії лімітується дифузією йоду в зону реакції. У цьому випадку рів...
