Теми рефератів
> Реферати > Курсові роботи > Звіти з практики > Курсові проекти > Питання та відповіді > Ессе > Доклади > Учбові матеріали > Контрольні роботи > Методички > Лекції > Твори > Підручники > Статті Контакти
Реферати, твори, дипломи, практика » Новые рефераты » Порівняння методів осадження в аналізі органічних та неорганічних лікарських форм

Реферат Порівняння методів осадження в аналізі органічних та неорганічних лікарських форм





рвлює розчин в червоний колір:

3 + + 3NCS -? [Fе (NСS) 3] До нест=4? 10 - 2


Метод Фольгарда (пряме титрування) застосовують для визначення:

а) змісту срібла в сплавах (попередньо розчинивши його точну наважку в азотній кислоті);

б) катіонів срібла в колоїдних розчинах (коларголом і протаргол);

в) концентрації солей ртуті (II).

Визначення аніонів за методом Фольгарда (зворотне титрування)

Для визначення аніонів використовується зворотне титрування. Суть визначення полягає в тому, що до аналізованого розчину додають подвоєний мінімальний, точно відміряний об'єм (35, 00 або 40, 00 см3) стандартного розчину срібла нітрату (l-й титрант), який реагує з обумовленими аніонами, наприклад хлорид-іонами:

+ + Сl -? AgCl?.


Непрореагіровавшій решту срібла нітрату відтитровують другий стандартним розчином амонію тиоцианата в присутності індикатора іонів Fe 3 +:

+ + NCS -? AgNCS?;


наприкінці титрування надлишкова крапля розчину NH 4 NCS реагує з іонами Fe 3 +:


Fe 3 + + 3NCS -? [Fе (NСS) 3];


і розчин забарвлюється в червоний колір.

При визначенні хлоридів виникає помилка за рахунок нечіткого встановлення кінцевої точки титрування. Це пов'язано з протіканням обмінної реакції між осадом срібла хлориду і тіоціанат-іонами в розчині, так як осад срібла тиоцианата менш розчинний, ніж осад AgCl:

+ NCS -? AgNCS + Сl - S (AgCl)=1,78? 10 - 10; K S (AgNCS)=1,1? 10 - 12.


Це призводить до значних перевитрат титранта NH4NCS, і результати визначення будуть завищені. Для усунення цієї методичної помилки осад АgСl фільтрують і в отриманому фільтраті визначають надлишок срібла нітрату. Цей спосіб ускладнює роботу.

Найчастіше для усунення цієї помилки до аналізованого розчину додають органічний розчинник, що не змішується з водою (тетрахлорметан CCl4, бензол С6Н6 та ін.) Визначення моменту еквівалентності в присутності органічних розчинників відбувається досить чітко. Це обумовлено тим, що органічні розчинники покривають поверхню осаду, ізолюють його від розчину, тому реакція між осадом AgCl і NCS - іонами практично не протікає.

При визначенні бромідів помилка подібного роду не виникає, оскільки твір розчинності срібла броміду менше, ніж срібла роданида: KS (AgBr)=5,6? 10 - 13 < K S (AgNCS)=1,1? 10 - 12

При визначенні йодидів за методом Фольгарда виникає помилка за рахунок протікання окислювально-відновної реакції:


+ е + Fe 3 +? Fe 2 +

2е + 2I -? I 2

Fe 3 + + 2I -? 2Fе 2 + + I 2


Цю помилку виключають, додаючи індикатор наприкінці титрування, тільки після того як буде введений надлишок AgNО3, і йодид-іони зв'яжуться в малорастворимое з'єднання AgI?:

- + Ag +? AgI?


За методом Фольгарда можна визначити:

а) катіони Ag + - прямим титруванням;

б) аніони Сl, Вr -, I, NCS - зворотним титруванням.

...


Назад | сторінка 9 з 17 | Наступна сторінка





Схожі реферати:

  • Реферат на тему: Методи визначення вмісту свинцю, цинку, срібла у питній воді
  • Реферат на тему: Вимірювання функції розподілу атомів срібла методом Штерна-Ламмерт
  • Реферат на тему: Визначення фенолу методом броматометріческого титрування
  • Реферат на тему: Хімія срібла та його сполук з основами біогеохімії
  • Реферат на тему: Організація виготовлення прикрас зі срібла