Міністерство освіти РФ
Череповецький Державний Університет
Інженерно-технічний інститут
Кафедра хімії
Основи хімії
Череповець
Практикум містить теоретичний матеріал, опис експериментальних установок, приладів і реактивів, порядок виконання робіт, алгоритми обробки експериментальних даних, питання для контролю знань. Зміст і обсяг практикуму відповідає державному стандарту дисципліни "Хімія" для інженерно-технічних спеціальностей вузів. Робота № 8 складена С.А. Утенкова, Г.А. Котенко, робота № 9 - О.А. Калько, Н.В. Кунин, робота № 10 - О.А. Калько, Г.А. Котенко, робота № 11 - О.А. Калько. p align="justify"> Розглянуто на засіданні кафедри хімії 23 квітня 1999года, протокол № 6. Схвалено редакційно-видавничої комісією Інженерно-технічного інституту ЧДУ 24 квітня 1999, протокол № 9. p align="justify"> Рецензенти: Л.Ю. Кудрявцева - канд. техн. наук, доцент кафедри ПЕ;
Г.В. Козлова - канд. хім. наук, доцент кафедри хімії
Укладачі: Г.А. Котенко - канд. хім. наук, доцент;
О.А. Калько - канд. техн. наук;
С.А. Утенкова
Н.В. Куніна
Науковий редактор: Г.А. Котенко - канд. хім. наук, доцент
ЗМІСТ
Робота № 8. Окислювально-відновні реакції
Робота № 9. Гальванічні елемент
Робота № 10. Електроліз водних розчинів електролітів
Робота № 11. Корозія металів
Література
РОБОТА № 8. Окислювально-відновні реакції
1. Мета роботи: Формування навичок складання рівнянь окисно-відновних реакцій, розрахунку еквівалентних мас окислювача і відновника, визначення напрямку протікання окислювально-відновних реакцій.
2. Основні теоретичні положення
Ступінь окислювання
Ступінь окислювання елемента в з'єднанні - це число електронів, зміщених від атома даного елемента до інших атомів (позитивна ступінь окислення) або від інших атомів до атома даного елемента (негативна ступінь окислення).
Ступінь окислення (СО) позначають арабською цифрою із знаком "+" або "-" перед нею, цифру ставлять над символом елемента. На відміну від СО заряд іона позначають так: спочатку арабська цифра, потім знак заряду. p align="justify"> Наприклад:
СВ -, заряд іона СО2 +, РО.
окислювальний гальванічний електроліз корозія
Більшість елементів проявляють змінну ступінь окислення. При цьому вона може бути виражена як цілим, так і дробовим числом. У з'єднаннях з неполярними зв'язками, в металах, а також у простих речовинах ступінь окислювання дорівнює нулю (N, Fe0, Mn0, S0, C0). p> Деякі елементи у з'єднаннях виявляють постійні СО.
Наприклад:
1) фтор - "-1";
2) кисень - "-2", за винятком пероксидів ("-1") і фториду кисню OF 2 (" +2 ");
3) водень-"+1", крім гідридів металів ("-1"),, і т.д.;
) лужні метали (I група головна підгрупа) "+1";
) метали II групи головної підгрупи, а також Zn і Cd "+2";
) галогени в галогенидах "-1";
) сірка в сульфіду "-2".
Для обчислення СО елемент в поєднанні слід користуватися правилом, згідно з яким сума алгебри СО елементів у електронейтральних молекулах дорівнює нулю, а в складних іонах - заряду іона.
Приклад:
а) речовина H 3 AsO 4
СО елементів: +1 В· х - 2
тоді +1 В· 3 + х + (-2) В· 4 = 0 В® х = +5, таким чином СО миш'яку в даному з'єднанні +5;
б) іон Cr 2 O 7 2 -
СО елементів: х - 2,
тоді х В· 2 + (-2) В· 7 = - 2 В® х = +6, таким чином СО хрому в даному іоні дорівнює +6;
Окислювально-відновні реакції (ОВР)
...
