т методом кондуктометрического титрування
Мета лабораторної роботи: визначення концентрації оцтової та соляної кислот методом кондуктометрического титрування.
Обладнання та реактиви: Загальнолабораторні модуль, комп'ютер, бюретка, піпетки Мора на 5 і 10 мл; розчини: 0,1 н NaOH, розчини HCl і CH 3 COOH з невідомою концентрацією.
Хід роботи
При проведенні кондуктометрического титрування проводиться два досвіду:
Досвід №1
Встановлюємо бюретку і стакан. У стаканчик, що знаходиться в датчику приладу, наливаємо піпеткою Мора 10 мл розчину соляної кислоти. Рівень розчину в склянці повинен бути на 3-5 мм вище верхнього електрода і датчика. Розбавляємо розчин водою. Включаємо магнітну мішалку. Заповнюємо бюретку розчином 0,1 н. NaOH. Виробляємо вимірювання за допомогою общелабораторного модуля підключеного до персонального комп'ютера.
Хімізм процесу
Обробка результатів
1) У ході вимірювання комп'ютер виробляє виміри електропровідності даного розчину, які зведені в таблицю 1.
Таблиця 1. Залежність електропровідності від обсягу луги, який пішов на титрування хлороводородной кислоти.
V (NaOH), мл0246891010,51112131415L, мСм9,2929,329,2959,2899,2789,2719,269,259,2419,219,1359,2489,256
) Будуємо графік залежності електропровідності від обсягу луги, який пішов на титрування хлороводородной кислоти (малюнок 6).
Малюнок 6. Залежність електропровідності від обсягу луги, який пішов на титрування хлороводородной кислоти.
) За графіком знаходимо точку еквівалентності:
V екв (NaOH)=13 мл
4) Використовуючи закон еквівалентів розраховуємо концентрацію хлороводородной кислоти:
, (36)
звідси (37)
Досвід №2
Досвід проводимо з 5 мл розчину оцтової кислоти. Подальші дії ті ж, що і в попередньому досвіді.
Хімізм процесу
Обробка результатів
1) У ході вимірювання комп'ютер виробляє виміри електропровідності даного розчину, які зведені в таблицю 2.
Таблиця 2. Залежність електропровідності від обсягу луги, який пішов на титрування оцтової кислоти.
V (NaOH), мл012344,555,5678910L, мСм6,63,84,65,76,67,08,08,38,58,99,09,19,2
) Будуємо графік залежності електропровідності від обсягу луги, який пішов на титрування оцтової кислоти (малюнок 7).
Малюнок 7. Залежність електропровідності від обсягу луги, який пішов на титрування оцтової кислоти.
3) За графіком знаходимо точку еквівалентності:
V екв (NaOH)=5 мл
) Використовуючи закон еквівалентів розраховуємо концентрацію оцтової кислоти:
Висновок
У ході даної роботи ми визначили методом кондуктометрического титрування концентрації хлороводородной і оцтової кислот:
. 2 Потенціометричне титрування
Мета : познайомитися з методом потенціометричного титрування. Встановити точки еквівалентності при титруванні сильної кислоти сильною основою, слабкої кислоти сильною основою.
Обладнання : рН-метр, скляний електрод, хлорсеребряного електрод, стакан на 100 мл; 0,1 н. розчин НС1; СН 3 СООН; 0,5 н. розчин КОН; бюретка, магнітна мішалка.
Хід роботи
Досвід №1
У склянку за допомогою піпетки наливаємо 15 мл розчину 0,1 н. соляної кислоти, опускаємо бігунок, встановлюємо стакан на магнітну мішалку і включаємо її після опускання електродів (стежити, щоб скляний електрод не торкався бігунка).
Відключений положення рН-метра «- 1-14» і «0-t» натиснуті. Для зміни натискаємо кнопку «рН» і знімаємо значення але нижній шкалі. Потім доливають розчин 0,1 н. лугу по 1-3 мл і фіксуємо величину рН. Встановлюємо мікробюретки так, щоб луг витікала краплями. При наближенні до точки еквівалентності приливає луг дуже малими дозами. Стакан під час досліду знаходиться на магнітній мішалці, і розчин постійно перемішуємо.
Після різкої зміни рН розчину додаємо невелику кількість лугу і постійно фіксуємо рН.
Хімізм процесу
Обробка результатів
