> 1) У результаті проведення даного досвіду ми отримали наступні результати:
Таблиця 3. Залежність водневого показника від обсягу луги, який пішов на титрування оцтової кислоти.
V (KOH), мл12345678910pH4,004,154,154,004,204,304,294,945,004,91
Продовження табл. 3
V (KOH), мл1112131415161718192021pH5,075,105,125,205,355,407,307,608,048,409,00
) За отриманими даними будуємо графік залежності pH від обсягу лугу, який пішов на титрування (малюнок 8).
Малюнок 8. Крива титрування соляної кислоти
) За графіком (рисунок 8) визначаємо точку еквівалентності.
V екв (NaOH)=16.5 мл
Досвід №2
Проводимо аналогічне титрування з 0,1 н. СН 3 СООН.
Хімізм
Обробка результатів
1) У результаті проведення даного досвіду ми отримали наступні дані:
Таблиця 4. Залежність водневого показника від обсягу луги, який пішов на титрування оцтової кислоти.
V (KOH), мл123456789101112131415pH4,465,345,375,485,635,705,735,876,006,106,236,406,606,409,60
) За отриманими даними будуємо графік залежності pH від обсягу лугу, який пішов на титрування (малюнок 9).
Малюнок 9. Крива титрування оцтової кислоти
) За графіком (рисунок 9) визначаємо точку еквівалентності. екв (NaOH)=14.2 мл
Висновок
У ході даної роботи ми визначили точку еквівалентності розчинів хлороводородной і оцтової кислот методом потенціометричного титрування.
Точка еквівалентності для розчину хлороводородной кислоти:
V екв (NaOH)=16.5 мл
Точка еквівалентності для розчину оцтової кислоти: екв (NaOH)=14.2 мл
. 3 Електроліз
Мета роботи : визначення електрохімічного еквівалента міді.
Обладнання : випрямляч, амперметр, ванна з електролітом і двома мідними електродами, секундомір, аналітичні ваги, 5% розчин CuSO 4, проводи для монтажу приладу.
Хід роботи
Електрохімічний еквівалент - кількість речовини, що зазнав хімічне перетворення на електроді при пропущенні одиниці кількості електрики за умови, що всі пропущене електрику витрачається тільки на перетворення даної речовини.
(38)
де Е - електрохімічний еквівалент,
?- Молярна маса сполуки,
? q - число електронів, що необхідно для електрохімічного перетворення однієї молекули цього з'єднання.
Молярна маса еквівалента речовини, що зазнав хімічне перетворення на електроді (М екв) дорівнює:
(39)
гдеm - маса відклався речовини,
F - постійна Фарадея,
I - сила струму,
t - час, протягом якого протікав струм.
Для визначення електрохімічного еквівалента Е збираємо прилад, де струм від джерела пропускаємо через випрямляч і ванну з електролітом, амперметр, з'єднані послідовно. При включенні на мідному електроді, що є катодом, виділяється мідь. Анод, також виготовлений з міді, розчиняється. Для того, щоб мідь осаджувалася на катоді, утворила щільний шар і не відлущує в ході досвіду, спотворюючи результати, слід користуватися струмом, що не перевищує 0,05 А на 1 см 2 поверхні катода. Для цього до початку досліду за допомогою міліметрової лінійки визначають поверхню катода і обчислюють максимально допустиму силу струму.
Перед початком досвіду катод на 1-2 секунд занурюємо в 20-30% розчин азотної кислоти, а потім ретельно промиваємо дистильованою водою.
Під час проведення роботи важливо не доторкатися до поверхні катода, зануреного в електроліт, тому навіть нікчемні сліди жиру погіршують адгезію катодного осаду міді.
Після цього катод закріплюємо в вольтметрі, який наповнюємо розчином CuSO 4. Катод виймаємо з ванни з електролітом, промиваємо дистильованою водою, просушуємо і зважуємо на аналітичних вагах. Після цього катод знову встановлюємо у ванну з електролітом і приступаємо до досвіду. Одночасно включаємо струм і пускаємо в хід секундомір. Досвід продовжують 40-50 хвилин. Одночасно вимикаємо струм і зупиняємо секундомір. Катод виймаємо з електроліту, промиваємо дистильованою водою, сушимо і зважуємо.
У ході електрол...
