При взаємодії солей амонію з нітратами різніх елементів отримуються обложиш різніх кольорів. Безсумніву, много з реакцій Подвійного обміну могут буті вікорістані в хіміко-аналітичних цілях. Розчінність Деяк органічніх Сполука у рідкому NH 3 якісно Розглянуто нижчих.
1. Вуглеводні . Алкани нерозчінні; Алкеніл и алкіні злегка розчінні; бензен добро Розчин; толуен утворює дві рідкіх шари, в Нижньому шарі містіться амоніак нижчих 15 ° С.
2. Спирт. Прості спирти и гліколі змішуються з рідкім амоніаком в усіх співвідношеннях; феноли злегка розчінні.
3. Карбонові кислоти утворюють амонієві СОЛІ; ті з них, Які мают низько молекулярних масу, розчінні; розчінність зменшується по мірі Збільшення молекулярної масі.
4. Ефірі. Складні ефірі відрізняються скроню розчінністю в рідкому амоніаку, яка зніжується по мірі Збільшення Розмірів алкільніх радікалів. Прості ефірі помірно розчінні, вісокомолекулярні погано розчіняються.
5. Аміні. Нізькомолекулярні аміні розчіняються, но в міру Збільшення молекулярної масі розчінність зніжується; крім того, розчінність зменшується в Наступний порядку: прівінні gt; Вторинні gt; третінні.
6. Інші нітрогенвмісні сполуки. Пірідін, хінолін, індол, пірол, карбазід, триазолам, тетразол, аміді и т. Д. Достаточно добро розчіняються в рідкому амоніаку.
Реакції амопірування
До реакцій амопірування відносяться Реакції, Які супроводжуються з'єднанням молекул амоніаку з іншімі молекулами, атомами або йонами, утворюючі Величезне Кількість комплексних Сполука. Найбільше значення среди них мают комплексні сполуки амоніаку з йонами металів-амоніакаті, что являються аналогами відповідніх аквакомплексів, гідратів. Однако амоніакаті и гідраті істотно відрізняються одна від одного.
У загально виде Реакції амопірування з гідрогенвміснімі кислотами можна представіті у виде следующего Рівняння:
приклада реакцій амопірування могут служити:
Реакції амонолізу
До реакцій амонолізу відносяться Реакції, в якіх атом, йон або радикал сполуки, что піддається амонолізу, заміщується на азідну (-NH 2), імідну (= NH) або нітрідну (? N) групу. Так, амоніак реагує з великим числом Сполука, утворюючі різноманітні нітрогенвмісні сполуки, формально Які є аналогами продуктов реакцій гідролізу, что протікають у воде.
Наприклад:
Реакції окислення-Відновлення
Рідкий амоніак є прекрасним Розчинник для проведення багатьох окисно-відновних реакцій. У NH 3 розчіняються деякі метали з низьких значень потенціалів іонізації и скроню енергіямі сольватації (Головним чином, лужні та лужноземельні метали). Еквівалентна електропровідність розчінів металів в рідкому амоніаку вища електропровідності других електролітів у водних и Неводний Розчин.
Усі розчини металів в рідкому амоніаку, як правило, нестійкі и розкладаються з утвореннями амонізованіх катіонів та електронів:
Можливе Утворення іонніх пар амонізованого Йона металу и електрона: одного амонізованого катіона и двох амонізованіх електронів: а такоже двох амонізованіх катйонів и двох амонізованіх електронів: Розчінення металів в рідкому амоніаку можна розглядаті як реакцію окиснення-Відновлення, Рівняння якої можна представіті в Наступний виде:
У рідкому амоніаку протікають окисно-відновні Реакції, в якіх пріймають доля Сильні окіснікі и Сильні відновнікі:
кислотно-основного Взаємодія в середовіщі амоніаку
У реакціях з кислотами амоніак проявляє основні Властивості:
.
У реакціях з сильними основами амоніак веде собі як кислота:
Основність амоніаку у много разів вищє основності води, а Кислотність амоніаку значний нижчих кіслотності води.
Кислоти з рК=12, тобто очень слабкі у воде кислоти, поводять в рідкому амоніаку як Сильні кислоти.
Сила кислот, Які проявляються кислотний характер у водних Розчин, нівелюється в рідкому амоніаку.
Завдяк підвіщеній спорідненості амоніаку до протона СОЛІ амонію відрізняються більшою стійкістю, чем СОЛІ гідроксонію. Например NH 4 + Cl - більш стійкішій, чем Н 3 O + Cl -.
Подібно воде и ее аналогам рідкий амоніак піддається самодісоціації. У результате утворюються амоній- и амід- йоні:
