3 O + + PO 4 3 -
H 3 PO 4 ↔ H + + H 2 PO 4 -
H 2 PO 4 - ↔ H + + HPO 4 2 -
HPO 4 2 - ↔ H + + PO 4 3 -
Ортофосфорная кислота - середньої сили, не є окислювачем, триосновна. Вона утворює середні солі - ортофосфати (Na 3 PO 4 ) і два типи кислих солей - дигідрофосфат (NaH 2 PO 4 ) і гідрофосфат (Na 2 HPO 4 ).
В
Отримання
1)
P 2 O 5 + 3H 2 O ↔ 2H 3 PO 4
Промисловий спосіб:
2)
Ca 3 (PO 4 ) 2 (твердий) + 3H 2 SO 4 (конц.) ↔ 2H 3 PO 4 + 3CaSO 4 ВЇ
3)
3P + 5HNO 3 + 2H 2 O ↔ 3H 3 PO 4 + 5NO-
Хімічні властивості
Для ортофосфорної кислоти характерні всі властивості кислот - неокислителях. При нагріванні вона перетворюється на пірофосфорна кислоту:
2H 3 PO 4 - t ° ↔ H 4 P 2 O 7 + H 2 O
Якісна реакція на виявлення в розчині аніонів PO 4 3 -
3Ag + + PO 4 3 - = Ag 3 PO 4 ВЇ (яскраво-жовтий осад)
Ортофосфорная кислота - сильна кислота по першій ступені дисоціації (К 1 = 7,6 * 10 -3 ), досить слабка (слабше оцтової) за другий (До 2 = 6,2 * 10 -8 ) і дуже слабка (слабше вугільної) по третій (К 3 = 4,4 * 10 -13 ). br/>
4.1.3. Фосфін
Фосфін ( PH 3 ) - безбарвний газ із запахом часнику. Дуже отруйний. Згоряє з утворенням фосфорного ангідриду P 2 O 5 . З найбільш сильними кислотами (HClO 4 , HCl) утворює солі фосфонію PH 4 + - Дуже неміцні сполучення, які при дії води розкладаються на фосфін і HCl. p> Cуществует кілька водневих сполук фосфору. Найбільш вивчені РН3 (Фосфін), а також Р2Н4 - рідкий фосфористий водень (дифосфин). Найбільшу популярність і практичне значення має газоподібний РН3. При кімнатній температурі він являє собою безбарвний, важкий (пл.1.53 г/дм), надзвичайно отруйний газ з неприємним запахом.
Максимальна концентрація його в повітрі при 8-годинному робочому дні НЕ повинна перевищувати 0,3 млн-1. Концентрація в 50-100 млн-1 переносимо без ускладнень лише дуже короткий час, к...
