Теми рефератів
> Реферати > Курсові роботи > Звіти з практики > Курсові проекти > Питання та відповіді > Ессе > Доклади > Учбові матеріали > Контрольні роботи > Методички > Лекції > Твори > Підручники > Статті Контакти
Реферати, твори, дипломи, практика » Курсовые обзорные » Еволюція Наукової думки Щодо Будови атома

Реферат Еволюція Наукової думки Щодо Будови атома





ункція. Хвильового функція, что отримується при вірішенні рівняння Шредінгера, может мати ряд значень. Ці Значення залежався від квантова параметрів n, l, me, назва квантове число. [3, c.137]

Квантові числа

Оскількі теорія Бора виявило недостатньою для розрахунків Будови багатоспектрального атомів и Пояснення структурованих їх спектрів, а такоже зясування природи валентності та других хімічніх властівостей атомів, то довелося обґрунтовуваті ряд ускладнень Теорії, Які Дещо позбавілі ее попередньої модельної наочності. Прото найістотнішій елемент Теорії Бора - наявність дискретних ЕНЕРГЕТИЧНИХ рівнів у атомі - зберігся. Зясувалось такоже ті, что, крім ЕНЕРГІЇ, квантуванню підлягають ще ряд величин, Які візначають стан електрона в атомі. Умів квантові стани електронів у атомах сімволічно позначаті поруч квантових чисел. p> Число n (номер уровня ЕНЕРГІЇ) назвали Головня квантове число. Від нього, в основному, поклади енергія електрона в атомі. Воно набуває Тільки цілочісловіх значень від 1 до?. У Теорії Бора воно візначає Радіус орбіті електрона в атомі. А такоже, головне квантове число візначає Енергію в електроні атома Водного:


(9)

прото в подалі зясувалось, что для опису поведінкі електрона в атомі одного квантового числа n НЕ й достатньо. Було введено ще два квантові числа: l и m. p> Орбітальне квантове число l візначає орбітальній момент кількості руху електрона, и может набуваті Тільки цілочісловіх значень від 0 до n-1, де n - головне квантове число. За теорією Бора l візначало такоже ексцентрісітет еліптічної орбіті. У уточненій Теорії Бора Значення l = 0 виключались, ТОМУ ЩО воно означало проходження електрона через ядро ​​атома. Чіслові Значення квантового числа l часто позначають відповідно 0-s, 1-p ,2-d ,4-q ,5-h, де число візначає головне квантове число, а буква - орбітальне квантове число. Орбітальне квантове число візначає момент імпульсу електрона у вакуумі:


(10)


магнітне квантове число mL входити до віразів для визначення Величини проекцій орбітального механічного и магнітного моментів електрона на завдань Напрям. У Теорії Бора mL візначало орієнтування Електронної Оболонки в просторі. Магнітне квантове число mL может набуваті Тільки цілочісловіх відємніх и додатніх значень від - l до + l, включаючі 0. Воно візначає проекцію моменту імпульсу на завдань Напрям у просторі:


(11)


де m - Проекція відстані на Вісь в одиницю. [15, c.20]

Енергія електрона а атомі Водного поклади Тільки от головного квантового числа n и НЕ поклади від l и m. У випадка завдання значення n квантове число l может набіраті n різніх значення, а шкірному значень l відповідає 2l +1 різніх значень квантового числа m. З цього віпліває, что одному Енергетичному рівню з квантовим числом n відповідає декілька наборів значень l и m. Кількість таких наборів знаходимо за помощью вирази:


В 

тоб, атом матіме ті самє Значення...


Назад | сторінка 14 з 18 | Наступна сторінка





Схожі реферати:

  • Реферат на тему: Закріплення знань учнів з теми: "Числа 1-10 та число 0"
  • Реферат на тему: Число Пі
  • Реферат на тему: Число як суще
  • Реферат на тему: Ірраціональне число
  • Реферат на тему: Число пі і реальна механіка