комплексу:
ZnY 2 - ↔ Zn 2 + + Y 4 -
Дане рівновагу кількісно описується константою:
(7)
[Zn 2 + ] = [Y 4 - ] = x,
[ZnY 2 - ] = [ZnCl 2 ],
,
,
,
[Zn 2 + ] = 1,8 в€™ 10 -5
pZn = 4.7
4) після крапки еквівалентності концентрація комплексонату металу залишається постійною
Концентрація іонів ліганду визначається надлишком доданого титранту:
(8)
(9)
звідки:
В
Для знайдених значень [Zn 2 ] і [Y 4 - ] обчислюються значення pZn 2 + і pY 4 - і будується крива титрування в координатах pZn 2 + - V титранта . Проводиться аналіз кривої титрування, розраховується стрибок титрування, вибирається індикатор.
У таблиці 3 представлені дані розрахунку змін концентрації іонів визначається речовини і титранту в Залежно від обсягу додається титранту (за умови що обсяг розчину в процесі титрування не змінюється).
Таблиця 3-Зміна pZn час титрування трілоном Б.
ЕЉ
V Т , мл
[Y 4 - ]
pY 4 -
[Zn 2 ]
pZn 2 +
0
0
-
-
0.05
1.3
0.1
20
-
-
0.025
1.6
0.2
40
-
-
0.02
1.7
0,4 ​​
80
-
-
0.015
1,8
0.8
160
-
-
0.005
2.3
0.9
180
-
-
0.0025
2.6
0.99
198
-
...
