> або ОН - з відповідним компонентом буфера. У результаті цього відбувається їх зв'язування в розчині за рахунок утворення слабодіссоціірованного продукту реакції, тобто (Кажучи іншими словами) переклад в потенційну кислотність або основність. Внаслідок цього активна кислотність (основність) самої буферної системи істотно не змінюється і залишається на первісному рівні.
Обчислення рН і рОН буферних систем. Рівняння Гендерсона-Гассельбаха
Кожна з буферних систем характеризується певною притаманною їй концентрацією іонів Н + (активної кислотністю), яку система і прагне зберегти на незмінному рівні при додаванні до неї сильної кислоти або лугу. Встановимо на прикладі ацетатного буфера фактори, що впливають на величину активної кислотності.
У розчині даної буферної системи відбуваються наступні реакції електролітичної дисоціації:
CH 3 COOH D CH 3 COO - + H + 3 COONa? CH 3 COO - + Na +
(Гідроліз солі, тобто взаємодія ацетат-іонів з Н 2 Про враховувати не будемо.)
CH 3 COO - + HOH D CH 3 COOH + OH -
Таким чином, іони Н + утворюються тільки за рахунок дисоціації деякого числа молекул оцтової кислоти. Цей процес є оборотним і кількісно характеризується константою кислотності K а :
В
де (або), і рівноважні молярні концентрації іонів Н +, СН3СОО-і непродіссоціірованних молекул кислоти.
З даного рівняння можна виразити або активну кислотність буферної системи:
В
Крім оцтової кислоти в розчині присутній її сіль CH3COONa. Вона є сильним електролітом і повністю розпадається на іони. У результаті цього концентрація аніонів СН3СОО-різко зроста...
