n="justify"> 4 2 - + H 2 O-скорочене іонне рівняння
Механізм дії основних буферних систем розглянемо на прикладі аміачного буфера. Додана до нього сильна кислота провзаимодействует зі слабкою основою і замести на еквівалентну кількість сольовий компоненти буфера:
NH 3 + HCl = NH 4 Cl-молекулярне рівняння
NH 3 + H + < span align = "justify"> + Cl - = NH 4 + + Cl - - повне іонне рівняння
NH 3 + H + < span align = "justify"> = NH 4 + - скорочена іонну рівняння
Луг вступить в реакцію з сіллю буферної системи і замість неї утворюється еквівалентну кількість слабкої основи:
NH 4 Cl + NaOH = NH 3 + H 2 O + NaCl-молекулярне рівняння
NH 4 + + Cl < span align = "justify"> - + Na + + OH - = NH 3 + H 2 O + Na + + Cl - - повне іонне рівняння
NH 4 + + OH < span align = "justify"> - = NH 3 + H 2 O-скорочене іонне рівняння
Таким чином, розглянуті приклади показують, що буферна дія розчинів незалежно від їх складу обумовлено взаємодією внесених до них іонів Н +
