стовували безводний Na 2 CO 3 , W = 99,8%, ГОСТ 83-63, 1968
Зважили 95,2 г карбонату натрію на технічних вагах з точністю до 0,01 г. У термостійку колбу об'ємом 1000 мл налили 300 мл дистильованої води і, в кілька прийомів (4-5) поступово при перемішуванні скляною паличкою додали карбонат натрію. Потім прилив залишилися 200 мл дистильованої води. Процес розчинення карбонату натрію в воді є екзотермічним, тому його проводили при охолодженні водою на водяній бані. Отриманому розчину дали відстоятися, відфільтрували і злили в склянку об'ємом 500 мл.
2.7 Визначення точної концентрації карбонату натрію
Визначення проводили за допомогою раніше приготовленого й отстандартізірованного розчину 1Н соляної кислоти (П. 2.1.). Для розведення вихідного розчину карбонату натрію піпеткою відібрали пробу об'ємом 20 мл, перенесли в конічну мірну колбу об'ємом 100 мл і довели до мітки дистильованою водою. Колбу закрили і розчин перемішали. З розбавленого розчину піпеткою відібрали аліквоту 10 мл і перенесли в конічну мірну колбу для титрування об'ємом 100 мл. Додали 20 мл дистильованої води (відміряти мірним циліндром або піпеткою) і 2-3 краплі індикатора фенолфталеїну. Титрування проводили 1Н соляної кислотою до переходу рожевого забарвлення в блідо-рожеву. Потім до цього тітруемих розчину додали 2-3 краплі індикатора метилового - оранжевого і продовжили титрування 1Н соляної кислотою до переходу жовто-оранжевого забарвлення в рожеву. Титрування повторили 3 рази.
Концентрація соди визначається за формулою 7:
10,4 . 1 . 100 . 106
C Na 2 CO 3 = -------- = 275,6 ( 7), де
вих. р-р 10 . 20 . 2
C Na 2 CO 3 - концентрація карбонату натрію, г/л
вих. р-р
N k - нормальність соляної кислоти (1Н)
V k - загальний обсяг 1Н соляної кислоти пішов на титрування аліквоти у присутності індикаторів фенолфталеїну і метилового оранжевого, 10,4 мл
V ал. Na 2 CO 3 - обсяг аліквоти карбонату натрію, рівний 10 мл
Vпроби - обсяг проби вихідного 16% розчину карбонату натрію, взятий для розбавлення, рівний 20 мл
Vобщ. - обсяг приготованого розведеного розчину карбонату натрію, що дорівнює 100 мл
M Na 2 CO 3 - молярна маса карбонату натрію, рівна 106
За остаточний результат брали середнє арифметичне значення із серії проведених паралельних титрувань./5,10,17,20/
2.8 Вміст оксиду кальцію в негашеного вапна
Близько 1 г оксиду кальцію зважили в попередньо зваженому бюксе з кришечкою на технічних вагах з точністю до 0,01 м. Помістили в суху фарфорову ступку, обережно змочили 5 мл дистильованої води. Титровали з бюретки об'ємом 25 мл в ступці в присутності 2-3 крапель індикатора фенолфталеїну розчином 1Н соляній кислоти, розтираючи грудочки товкачем до повного зникнення рожевого забарвлення титруемого розчину. Потім до розчину в ступці додали 1-2 краплі індикатора метилового - оранжевого і продовжили титрування 0,1 Н соляної кислоти до переходу жовтого забарвлення в рожеву. Титрування повторили 3 рази. br/>
Масову частку оксиду кальцію у% обчислити за формулою 8:
26,067 В· 0,02804 В· 100
W CaO = ------- = 73,09% (8)
1
, де V - об'єм розчину 1Н соляної кислоти, витрачений на титрування в присутності індикатора фенолфталеїну, 26,067 мл
0,02804 - кількість оксиду кальцію, яка відповідає 1 мл точно 1Н соляної кислоти
m проби - Маса наважки оксиду кальцію, що дорівнює 1 г
Масова частка вуглекислого кальцію (W 1 ) у% обчислити за формулою 9:
5,6 В· 0,05004 В· 100
W CaCO 3 = --------------- = 26,91%
1
де V 1 - об'єм розчину 0,1 Н соляної кислоти, витраченої на титрування в присутності індикатора метилового - оранжевого, 5,6 мл
0,05004 - кількість карбонату кальцію, яка відповідає 1 мл точно 0,1 Н соляної кислоти
m проби - маса наважки оксиду кальцію, що дорівнює 1 г
За остаточний результат приймається середнє арифметичне значення із серії проведених паралельних титрувань./19,20/
2.9 Приготування вапняного молока ( Ca ( OH ) 2 )
Розрахувати масу оксиду кальцію для приготування вапняного молока з концентрацією 310 - 330 г/л за формулою 10:
70
m CaO = --- = 95,77 (10)
0,...
