идних руд марганцю коксом lt;http://ru.wikipedia/wiki/%D0%9A%D0%B0%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D0%BD%D0%BE%D1%83%D0%B3%D0%BE%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D0%BA%D0%BE%D0%BA%D1%81gt;. Цим способом в металургії зазвичай отримують феромарганець (~ 80% Mn).
· Чистий металевий марганець отримують електролізом.
1.3 Хімічні властивості марганцю та його сполук
Порошкоподібний марганець згорає в кисні (Mn + O2? MnO2). Марганець при нагріванні розкладає воду, витісняючи водень lt; https: //ru.wikipedia/wiki/%D0%92%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4gt ; (Mn + 2H2O? (T) Mn (OH) 2 + H2?), Що утворюється гідроксид марганцю уповільнює реакцію.
Марганець поглинає водень, з підвищенням температури його розчинність в марганці збільшується. При температурі вище 1 200 ° C взаємодіє з азотом lt; https: //ru.wikipedia/wiki/%D0%90%D0%B7%D0%BE%D1%82gt ;, утворюючи різні за складом нітриди lt; http://ru.wikipedia/wiki/%D0%9D%D0%B8%D1%82%D1%80%D0%B8%D0%B4%D1%8Bgt;.
Вуглець lt; https: //ru.wikipedia/wiki/%D0%A3%D0%B3%D0%BB%D0%B5%D1%80%D0%BE%D0%B4gt; реагує з розплавленим марганцем, утворюючи карбіди lt; https: //ru.wikipedia/wiki/%D0%9A%D0%B0%D1%80%D0%B1%D0%B8%D0%B4%D1%8Bgt; Mn3C та інші. Утворює також силіциди lt; https: //ru.wikipedia/wiki/%D0%A1%D0%B8%D0%BB%D0%B8%D1%86%D0%B8%D0%B4%D1%8Bgt; , борид lt; https: //ru.wikipedia/wiki/%D0%91%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B4%D1%8Bgt ;, фосфіди lt; http://ru.wikipedia/wiki /% D0% A4% D0% BE% D1% 81% D1% 84% D0% B8% D0% B4% D1% 8B gt; .соляной lt;http://ru.wikipedia/wiki/%D0%A1%D0%BE%D0%BB%D1%8F%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0gt; та сірчаної lt;http://ru.wikipedia/wiki/%D0%A1%D0%B5%D1%80%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0gt; кислотами реагує по рівнянню:
З концентрованої сірчаної кислотою реакція йде по рівнянню:
З розведеною азотною кислотою lt;http://ru.wikipedia/wiki/%D0%90%D0%B7%D0%BE%D1%82%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0gt; реакція йде по рівнянню:
У лужному розчині марганець стійкий.
Стійкі ступеня окислення марганцю +2, +4, +7 у з'єднаннях кисневого і сольового характеру. У медичній практиці використовуються сполуки марганцю (II) і марганцю (VII).
Марганець (II) оксид MnOвстречается в природі у вигляді дрібних зелених кристалів, погано розчинних у воді. При нагріванні на повітрі перетворюється в оксид:
MnO + 3O2? 6MnO2
Марганець (II) оксид розчиняється в кислотах:
+ 2H + + 5H2O? [Mn (H2O) 6] 2 +
Марганець (II) гідроксид володіє слабоосновнимі властивостями, окислюється киснем повітря та іншими окислювачами до марганцеватістой кислоти або її солей манганітів:
(OH) 2 + H2O2? H2MnO3? + H2O
У лужному середовищі Mn2 + окислюється до MnO42-, а в кислому до МnO4 -:
+ 2KNO3 + 4KOH? K2MnO4 + 2KNO2 + K2SO4 + 2H2O
Утворюються солі марганцовистой H2MnO4 і марганцевої HMnO4 кислот.
Марганець (IV) оксид MnO2 є стійким природною сполукою марганцю, яке зустрічається в чотирьох модифікаціях. Всі модифікації мають амфотерний характер і володіють окислювально-відновної подвійністю.
З'єднання Mn (VI) - нестійкі. У розчинах можуть перетворюватися в сполуки Mn (II), Mn (IV), Mn (VII): оксид марганцю (VI) MnO3 - темно-червона маса, що викликає кашель. Гидратная форма MnO3 - слабка марганцовистого кислота H2MnO4, яка існує тільки у водному розчині. Її солі (манганати) легко руйнуються в результаті гідролізу і при нагріванні. При 50? З MnO3 розкладається:
MnO3? 2MnO2 + O2
і гідролізується при розчиненні у воді:
MnO3 + H2O? MnO2 + 2HMnO4
Похідні Mn (VII) - це марганець (VII) оксид Mn2O7 і його гідратне форма кислота HMnO4, відома тільки в розчині. Mn2O7 стійкий до 10? С, розкладається з вибухом:
2O7? 2 MnO2 + O3
При розчиненні в холодній воді утворюється кислота:
2O7 + H2O? 2HMnO4
. 4 Історія відкриття хрому, загальні відомості
У 1766 р lt; https: //ru.wikipedia/wiki/1766_%D0%B3%D0%BE%D0%B4gt; в околицях Єкатеринбурга lt;http://ru.wikipedia/wiki/%D0%95%D0%BA%D0%B0%D1%82%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BD%D0%B1%D1%83%D1%80%D0%B3gt; був виявлений мінерал, який отримав назву «сибірський червоний свинець», PbCrO4. Сучасна назва - крокоит lt; https: //ru.wikipedia/wiki/%D0%9A%D1%80%D0%BE%D0%BA%D0%BE%D0%B8%D1%82gt ;. У 1797 lt; https: //ru.wikipedia/w...
