B0%D1%82%D1%83%D1%80%D0%B0gt;, описі їх властивостей, складанні формул lt;http://ru.wikipedia/wiki/%D0%A5%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B0%D1%8F_%D1%84%D0%BE%D1%80%D0%BC%D1%83%D0%BB%D0%B0gt; з'єднань lt;http://ru.wikipedia/wiki/%D0%9D%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B5_%D1%81%D0%BE%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8Fgt; і їхніх міжнародних назв. Але особливо широко воно застосовується при вивченні окислювально-відновні реакції.
Поняття ступінь окислення часто використовують в неорганічної хімії lt;http://ru.wikipedia/wiki/%D0%9D%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B0%D1%8F_%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%8Fgt; замість поняття валентність lt;http://ru.wikipedia/wiki/%D0%92%D0%B0%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BD%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%8Cgt;.
Ступінь окислювання вказується зверху над символом lt;http://ru.wikipedia/wiki/%D0%A5%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B9_%D1%81%D0%B8%D0%BC%D0%B2%D0%BE%D0%BBgt; елемента lt;http://ru.wikipedia/wiki/%D0%A5%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B9_%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82gt;. На відміну від вказівки заряду іона, при вказівці ступеня окислення перший ставиться знак, а потім чисельне значення, а не навпаки (при цьому у формулах майже завжди вказується заряд атома/іона, а в тексті - ступінь окислення +2, + 3 ..., звідси і плутанина; у формулах ступінь окислення пишуть над елементом (знак попереду - на першому місці), заряд для іонів [не для кожного елемента в складних іонах! - пишеться верхнім індексом - зверху справа після іона (знак позаду числа): - ступінь окислення,- заряди (не зовсім вірне позначення), - заряди (вірне позначення!).
Ступінь окислювання [на відміну від валентності] може мати нульове, негативне позитивне значення, які зазвичай ставляться над символом елемента зверху: Щоб полегшити обговорення хімії окисне-відновних явищ, припишемо кожному атому в молекулі або комплексному іоні ступінь окислення згідно з такими правилами:Ступінь окислювання атома будь-якого елемента у вільному (незв'язаному) стані (проста речовина lt;http://ru.wikipedia/wiki/%D0%9F%D1%80%D0%BE%D1%81%D1%82%D0%BE%D0%B5_%D0%B2%D0%B5%D1%89%D0%B5%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%BEgt;) дорівнює нулю lt; https: //ru.wikipedia/wiki/0_ (% D1% 87% D0% B8% D1% 81% D0% BB% D0% BE) gt ;, так, наприклад, атоми в молекулах мають нульову ступінь окислення:
· Ступінь окислювання будь-якого простого одноатомного іона відповідає його заряду lt;http://ru.wikipedia/wiki/%D0%AD%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B9_%D0%B7%D0%B0%D1%80%D1%8F%D0%B4gt; або формальному заряду lt;http://ru.wikipedia/wiki/%D0%A4%D0%BE%D1%80%D0%BC%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D0%B7%D0%B0%D1%80%D1%8F%D0%B4gt; атома lt; https: //ru.wikipedia/wiki/%D0%90%D1%82%D0%BE%D0%BCgt; в молекулі lt; https: //ru.wikipedia/wiki/%D0%9C%D0%BE%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%83%D0%BB%D0%B0gt; або в формульної одиниці lt;http://ru.wikipedia/wiki/%D0%A4%D0%BE%D1%80%D0%BC%D1%83%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B8%D1%86%D0%B0gt;, наприклад: Na +=+1, Ca2 +=+2, Cl? =? 1
· Ступінь окислювання водню в будь-якому НЕ іонному поєднанні дорівнює +1. Це правило застосовується до переважної більшості сполук водню lt; https: //ru.wikipedia/wiki/%D0%93%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%B8%D0%B4%D1%8Bgt ;, таких, як H2O, NH3 або CH4. Для іонних гідридів металів, наприклад NaH, ступінь окислення водню? 1.
· Ступінь окислювання кисню lt; https: //ru.wikipedia/wiki/%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%BE% D0% B4 gt; дорівнює? 2 у всіх з'єднаннях, де кисень не утворює простий ковалентного зв'язку OO, тобто в переважній більшості сполук - оксидах lt; https: //ru.wikipedia/wiki/%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4%D1%8Bgt ;. Так, ступінь окислювання кисню дорівнює? 2 в H2O, H2SO4, NO, CO2 і CH3OH; але в перекис водню, H2O2 (HO-OH), вона дорівнює? 1 (іншими винятками з правила, згідно з яким кисень має ступінь окислення? 2, є OF2, де вона +2 для кисню і? 1 для фтору; O2F2=+1 ; OO2 lt; https: //ru.wikipedia/wiki/%D0%9E%D0%B7%D0%BE%D0%BDgt;=+4 у центрального атома).
· У з'єднаннях неметалів, що не включають водень і кисень, неметал з більшою електро Негативне lt;http://ru.wikipedia/wiki/%D0%AD%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BE%D1%82%D1%80%D0%B8%D1%86%D0%B0%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%8Cgt; вважається негативно заряджених. Ступінь окислювання такого неметалла покладається рівною заряду його найбільш поширеного негативного іона. Наприклад, в CCl4 ступінь окислення хлору? 1, а вуглецю +4. У CH4 ступінь окислення водню +1, а вуглецю? 4. У SF6 ступінь окислення фтору? 1, а сірки +6, але в CS2 ступінь окислення сірки? 2, а ступінь окислення вуглецю +4. У молекулах типа S4N4 lt;http://ru.wikipedia/wiki/%D0%A2%D0%B5%D1%82%D1%80%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D1%82%D1%...
