яких реакцій на електроді немає. Такий електрод називається поляризованим, від слова «поляризація», що в даному випадку означає відхилення потенціалу (напруги) на електроді від рівноважного значення. Можливість змінювати напругу дозволяє виміряти вольтамперограмме.
В якості протилежного прикладу - зазвичай платиновий електрод у водному розчині. За рахунок високих каталітичних властивостей платини при додатку негативних напруг на платині виділяється водень з відповідним протіканням струму (відновлення води), а при додатку позитивних потенціалів - кисень (окислення води) з відповідним протіканням струму в одному і іншому напрямку. Тому неможливо довільно змінювати напругу на платиновому електроді у водному розчині, не створюючи значного струму. Такий електрод називається «неполярізуемим». Для нього не можна довільно змінювати напругу і виміряти аналітичну вольтамперограмме. Крапаючий електрод дозволяє весь час оновлювати поверхню датчика. Є й деякі інші достоїнства ртутного електрода, пов'язані з хімічними властивостями ртуті.
На жаль все це дещо псується тим, що ртуть отруйна.
. Амперометріческій метод аналізу
амперометрія (амперометричне титрування) - один з різновидів полярографічного аналізу - метод заснований на вимірюванні граничного дифузійного струму, що проходить через розчин при фіксованій напрузі між індикаторним електродом і електродом порівняння. При АМПЕРОМЕТРИЧНИЙ титруванні точку еквівалентності визначають по зламу кривої струм - обсяг додається робочого розчину.
Амперометричне титрування дає більш точні результати, так як при його виконанні немає необхідності вимірювати висоту хвилі (точність вимірювання 1-5%). Амперометричне титрування може бути застосоване для аналізу досить розбавлених розчинів (наприклад, 0,001 М).
Зазначений метод дозволяє виробляти титрування таких речовин і такими реагентами, які самі не дають дифузійного струму.
В залежності від типу реакції при АМПЕРОМЕТРИЧНИЙ титруванні і речовини, яка бере участь у електродної реакції, отримують різної форми кривих амперометричного титрування. На осі абсцис відкладають обсяг доданого реактиву, а на осі ординат-силу струму. При цьому можуть бути отримані криві чотирьох типів, представлені на Рис. 4.
Обладнання, необхідне для амперометрія, по суті таке ж, що і в полярографії. Дійсно, полярографічне обладнання можна використовувати зі значним успіхом. Мінімальними вимогами є джерело живлення для накладення потрібного потенціалу та прилад для вимірювання струму.
Перший може бути простим потенціометром, у той час як самописець ідеально підходить в якості хроноамперметра. Якщо досягається стійкий стан, самописець показує наближення до постійної величини струму або її досягнення.
. Амінокислоти
Амінокислоти (амінокарбонових кислоти) - органічні сполуки, в молекулі яких одночасно містяться карбоксильні і амінні групи.
Амінокислоти можуть розглядатися як похідні карбонових кислот, в яких один або кілька атомів водню замінені на амінниє групи. Є безбарвним кристалічною речовиною, добре розчиняються у воді. Багато хто з них мають солодкий смак.
Загальні хімічні властивості
Всі амінокислоти амфотерні сполуки, вони можуть виявляти як кислотні властивості, обумовлені наявністю в їх молекулах карбоксильної групи -COOH, так іосновним властивості, обумовлені аминогруппой -NH 2. Амінокислоти взаємодіють з кислотами і лугами:
2 -CH 2 -COOH + HCl ? HCl NH 2 -CH 2 -COOH
(хлороводородная сіль гліцину) 2 -CH 2 -COOH + NaOH ? H 2 O + NH 2 -CH 2 -COONa
(натрієва сіль гліцину)
Розчини амінокислот у воді завдяки цьому мають властивості буферних розчинів, тобто перебувають у стані внутрішніх солей.
NH2 -CH2COOH lt; # justify gt; Амінокислоти зазвичай можуть вступати у всі реакції, характерні для карбонових кислот і амінів.
Етерифікація:
2 -CH 2 -COOH + CH 3 OH ? H 2 O + NH 2 -CH 2 -COOCH 3
(метиловий ефір гліцину)
Важливою особливістю амінокислот є їх здатність до поліконденсації, що приводить до утворення поліамідів, у тому числі пептидів, білків, нейлону, капрону.
Реакція утворення пептидів:
- CH 2 -NH - OC -CH 2 -NH 2 ? HOOC -CH 2 -NH
CO -CH 2 -NH 2 + H 2 O
Ізоеле...
