+0,54 В, тобто йодид-іон в кислому середовищі є сильнішим відновником, ніж іон двовалентного заліза. Йодид-іон взаємодіє з іоном двовалентної міді з утворенням нерозчинного у воді йодиду одновалентних міді і виділенням молекулярного йоду. Таким чином, в кислому середовищі неможливо одночасне існування йодид-іонів і іонів тривалентного заліза, сполук трьох-і четирехвалентного марганцю, іонів двовалентної міді. З іншого боку, молекулярний йод окисляє сірководень і сульфід-іон при будь-якому значенні рН, утворюючи при цьому йодид-іон. Окислювально-відновні властивості йоду визначають форми знаходження елемента в різних природних системах. У сильнокислому грунтах з пануванням окисної обстановки накопичення йодидів неможливо, тоді як в анаеробних умовах, що створюються, зокрема, в глєєвих горизонтах грунтів, ця форма мікроелемента є стійкою.
У нейтральному середовищі йодиди більш стійкі, ніж у кислій, хоча і в цих умовах розчини йодидів повільно окислюються киснем повітря з виділенням молекулярного йоду. У лужному середовищі стійкість йодидів зростає. p> Розчинність йодидів зростає в ряду йодид ртуті, йодид золота, йодид срібла, йодид одновалентних міді, йодид свинцю. Решта йодиди металевих катіонів та амонію добре розчинні у воді.
Найбільшою реакційною здатністю і фізіологічною активністю володіють сполуки позитивно одновалентного йоду. Внаслідок своєї нестійкості і реакційної здібності вони зустрічаються в біосфері у низьких концентраціях. Як було зазначено раніше, однозарядний позитивний катіон йоду може бути отриманий спеціальними методами в лабораторії, але в природних умовах він вкрай нестійкий. У природі сполуки позитивно поляризованого одновалентного йоду знаходяться в інших формах.
Окис одновалентного йоду не існує. Містить йод в ступені окислення +1 йодноватістая кислота є дуже нестійким з'єднанням. Її розбавлений розчин отримують при струшуванні водного розчину йоду з окисом ртуті. У кислому середовищі йодноватістая кислота є сильним окислювачем, у лужному середовищі при рН вище 9 гіпойодіт-іон взаємодіє з водою з утворенням йодид-іона і йодат-іона.
Молекулярний йод, на відміну від кисню й азоту, не є неполярних речовиною. Вимірювання дипольного моменту молекулярного йоду у вільному стані і в розчинах дають величини від 0,6 до 1,5 D, що вказує на значне поділ зарядів у молекулі. У біосфері неможливо ізольоване існування молекулярного йоду. Скрізь, в будь-яких середовищах біосфери молекули йоду стикатимуться з поляризуючими речовинами, з яких найбільше значення має вода.
За класичним уявленням при розчиненні молекулярного йоду у воді встановлюється рівновага:
I2 + H2O = I + HOI. br/>
Рівновага сильно зміщене вліво. Утвориться йодноватістая кислота може взаємодіяти з водою як амфотерное з'єднання. Дослідження В.О. Мохнач і співробітників [Мохнач, 1968] показали, що в розчинах молекулярного йоду НЕ виявляється йодид-іон. Ультрафіолетові спектри поглинанн...
