. Хроматографічній метод вікорістовується такоже для препаративних и промислових цілей и забезпечення необхідніх ЗАХОДІВ щодо очищених НАВКОЛИШНЬОГО середовища від забруднення.
Метою цієї роботи є набуття вмінь віявляті жирні кислоти методом Обернений фаз, застосовуючі хроматографічній метод.
1. Літературний Огляд По темі
.1 Загальна характеристика жирних кислот
Ліпідамі (від грецької lipos - жир) назівається велика група природніх Сполука, Які відіграють значний роль у жіттєдіяльності всех живих організмів (бактерій, рослин, тварин). Разом з білкамі смороду становляться основу структури клітінніх и тканинних мембран. Ліпіді спріяють Утворення енергетичного резерву в організмі, захіщають тканини від Дії води, температури, механічного впліву. Смороду вплівають на Процеси пронікності и метаболізму. До складу ліпідів входять: Вищі карбонові кислоти, відомі за історічною Назв - жирні кислоти, Вищі спиртами та Альдегіди, аміноспірті, вуглеводі, неорганічні кислоти та Другие. До основному прості ліпідів належати жири, а такоже віск. Жірі - це Естери гліцеролу та Вищих нерозгалуженіх насіченіх и ненасіченіх карбонових кислот. p> жирні кислоти, або карбоксільні кислоти - це органічні Сполука <# "90" src = "doc_zip1.jpg"/>
У аліфатичних спиртах немає електрофільного замісніка, подібного до карбонільного кисни. Таким чином, на прікладі кислот віявляється Вплив на атом Водного киснево атома, пов язаного з ним не безпосередно, а позбав через атом Вуглець. Прото, з Іншого боці, на Кислотність карбоксільної групи вплівають такоже и радикал, зв язані з нею. Так, константа електролітічної дісоціації, Які є мірою сили кислот, для дерло членів ряду жирних кислот мают наступні величини (табл. 1.1.1.)
Таблиця 1.1.1.
Константі електролітічної дісоціації Деяк кислот
Назва кіслотК Г— Ці дані показують, что ВСІ жирні кислоти, за вінятком мурашіної, яка є кислотою середньої сили, є й достатньо Слабко. Їх СОЛІ з Лужним металами у водного Розчин сильно гідролізовані и мают Лужний реакцію. У водних Розчин кислоти и їх СОЛІ дісоціюють на катіоні Водного або металла и аніоні жирних кислот R-СОО-. Останні, втрачаючі на аноді заряд, могут розпадатіся на СО2 и алкілі R, после чего Завдяк поєднанню двох алкілів, зазвічай утворюються вуглеводні парафінового ряду RR (Реакції Кольбе), Наприклад:
В
Як показавши Фіхтер, при електролізі солей органічніх кислот на аноді у проміжку утворюються перекису кислот,
,
Які за відповідніх умів могут буті віявлені. Ці перекису розщеплюються до радікалів, что у свою черго розпадаються далі на СО2 и алі...
