ядок реакції. Потім проводять обчислення середнього значення констант швидкостей при всіх температурах досвіду.
2. Побудова графіка залежності в арреніусових координатах -! "(1/7). Використовуючи отримані значення різних температурах, будують графік залежності між логарифмом константи швидкості реакції (- % К) і зворотним значенням абсолютної температури (1/7). Прямолінійна залежність графіка дозволяє шляхом екстраполяції визначити значення для 20 В° С (або інший заданої температури) з наступним обчисленням значення константи швидкості К.
Константу швидкості реакції розкладу ЛВ можна розрахувати не тільки за графіком, але і по виведеної з рівняння Арреніуса формулою:
В
де КТ2 і Кп - константи швидкості реакції при температурах 7 ^ і 7 /.
Визначивши константу швидкості реакції при вищій температурі 72, можна розрахувати константу швидкості для кімнатної (або інший заданої) температури Ту. При розрахунках виходять із припущення, що енергія активації Е для даної реакції не залежить від температури (або змінюється незначно).
3. Розрахунок енергії активації Е процесу розкладання досліджуваного Л В і обчислення емпіричної константи А рівняння Арреніуса.
В
По двох констант швидкості реакції К1 і К2 (при умови, що К1> К2), відповідно встановленим при двох різних температурах Т/і Т 2 (Т/> Т2), обчислюють енергію активації Е:
4. Обчислення часу розкладання ЛВ (при заданій температурі) за відповідним кінетичного рівняння і отриманої величині К. По знайденому значенням А "розраховують час і протягом якого відбувається розкладання ЛВ при 20 В° С (або інший заданої температурі). Якщо процес являє собою хімічну реакцію першого порядку, то розрахунок ведуть за рівнянням
В
де зі - Концентрація реагує речовини; с, - Концентрація цього речовини, прореагировавшего до моменту часу Л
В
9. Шляхи підвищення стабільності лікарських засобів
Методи стабілізації можна розділити на три групи: фізичні, хімічні та антимікробні. Вони нерідко доповнюють один одного. p> Методи фізичної стабілізації. Ці методи засновані на ізолюванні ЛВ від впливу на їх стабільність зовнішніх факторів. Методи використовують для уповільнення хімічних процесів, відбуваються при розкладанні ЛВ (гідролізу, окислення-відновлення, ізомеризації та ін), а також для запобігання мікробного забруднення ЛЗ. Так, уповільнення реакції гідролізу ЛВ можна досягти максимальним зниженням вологості. Це дозволяє нерідко збільшувати термін придатності в десятки разів. p> Існують різні способи максимального зневоднення ЛЗ. Найбільш широко використовують ампульованих або герметизацію у флаконах попередньо зневоднених і простерилізованих ЛВ або ЛФ. Їх розчиняють безпосередньо перед застосуванням. Досить часто використовують неводні розчинники (пропіленгліколь, поліетиленгліколь та ін) для приготування стабілізованих Л...
