ії пального (оскільки температура тут нижче).
Першими в світі заводами, які використовують аміачний спосіб отримання соди, стали бельгійський завод у Куйе, побудований за проектом самого Сольве в 1865, і Камсько-Содовий завод Лихачова в Росії, який почав працювати в 1868. Російський завод був створений полковником Іваном Лихачовим у його маєтку на березі річки Ками у Казанській губернії. Лихачов добував аміак NH3 шляхом сухої перегонки відходів, які йому постачали майже двісті шкіряних майстерень з усієї округи. Діоксид вуглецю СО2 отримували прокаливанием вапняку, знайденого поблизу. Завод проіснував недовго і вже через чотири роки був закритий через нерентабельність: сильно подорожчали і шкіряні відходи, і кухонна сіль NaCl. br/>
. Практичне завдання
кальцинований сода суперфосфат хімічний
Скласти матеріальний баланс процесу отримання подвійного суперфосфату на 1 т фосфориту, якщо у виробництві використовується 30 -%-ва (Р2О5) фосфорна кислота, ступінь розкладу фосфориту склала 88%. Вихідний фосфорит містить 84% фторапатіта, 9% - карбонату кальцію, 7% - нерозчинний залишок. p align="justify"> Рішення.
Продуктивність по фосфоритів 1 000 кг/год
Сировина:
. фосфорит (у%):
Са5 (РО4) 3F - 84%
CaCo3 - 9%
Нерозчинний залишок - 7%
. Кислота фосфорна
Р2О5 - 30%
Н2О - 70%
Ступінь розкладу фосфориту (у%) - 88
Матеріальний розрахунок розкладання.
Процес розкладання фосфориту фосфорною кислотою протікає по наступному хімічним рівнянням:
Рівняння
З огляду на те що цим рівнянням не враховується взаємодія з фосфорною кислотою домішок, які у фосфорі, складається таке рівняння:
Рівняння
Кількість фосфориту (по компонентах):
Са5 (РО4) F - 840 кг
СаСО3 - 90 кг
Нерозчинний залишок - 70 кг
Разом: 1 000 кг
Виконуємо розрахунок по рівняння реакцій.
За рівняння (1):
З 840 кг Са5 (РО4) 3F утворюється Са (Н2РО4) 2 * Н2О
* 5 * 252 * 0,88/504 = 1848 кг
і НF
* 20 * 0,88/504 = 29,3 кг,
витрачається Н3РО4
* 7 * 98 * 0,88/504 = 1006 кг
і Н2О
* 5 * 18 * 0,88/504 = 132 кг.
За рівняння (2):
Для 90 кг СаСО3 потрібно Н3РО4:
* 2 * 98/100 = 163,7 кг
при цьому утворюється Са (Н2РО4) 2 * Н2О
* 252/100 = 226,8 кг
і СО2
* 44/100 = 39,6 кг
Розраховуємо кількість Н3РО4 по компонентах:
Загальне необхідну кількість кислоти:
, 1 +163,7 = 1169,8
Тоді по компонентах отримуємо:
Р2О5 1169,8 * 30/100 = 350,9
Н2О 1169,8 * 70/100 = 818,9
Складаємо матеріальний баланс:
Всего2169, 83 Всього 2169,83
