. кип., В° С
Одноатомні
Метанол (метиловий)
СН3ОН
-97
64,5
Етанол (етиловий)
СН3СН2ОН
-115
78
Двохатомні
етандіол-1, 2 (етиленгліколь)
НОСН2СН2ОН
-17
199
трьохатомна
пропантриол-1, 2,3 (гліцерин)
НОСН2СН (ОН) СН2ОН
20
290
Це пояснюється особливостями будови спиртів - з утворенням міжмолекулярних водневих зв'язків за схемою:
В
Спирти розгалуженої структури киплять нижче, ніж нормальні спирти того ж молекулярного ваги; первинні спирти киплять вище вторинних і третинних їх ізомерів.
Способи отримання:
1) гідротації алкенів
Алкени приєднують воду в присутність кислот або гетерогенний каталізатора (наприклад)
В
2) Гидроборирование алкенів:
Гидроборирование алкенів і подальше окислення ведуть до отримання спиртів. При цьому приєднання гідроксигрупи йде проти правила Марковникова. Реакція протікає за подвійною вуглець-вуглецевого зв'язку:
В
3) Гідроліз галогенпохідних алканів:
дейтсвія водни або розчинів лугу багато галогенопохідні утворюють спирти
В
4) Взаємодія реактивів Гриньяра з карбонільних сполуками:
Синтези на основі реактивів Гріньяра або литийорганических сполук
В
5) Відновлення карбонільних сполук:
Альдегіди, кетони, складні ефіри карбонових кислот добре відновлюються до спиртів
В В
Складні ефіри відновлюють так само по реакції Буво-Блана, нагріваючи їх з натрієм в етанолі
В В В
2.2. Хімічні властивості спиртів.
Як у всіх кисневмісних сполук, хімічні властивості спиртів визначаються, в першу чергу, функціональними групами і, певною мірою, будівлею радикала.
Характерною особливістю гідроксильної групи спиртів є рухливість атома водню, що пояснюється електронною будівлею гідроксильної групи. Звідси здатність спиртів до деяких реакцій заміщення, наприклад, лужними металами. З іншого боку, має значення і характер зв'язку вуглецю з киснем. Внаслідок великий електронегативності кисню в порівнянні з вуглецем, зв'язок вуг...
