кації, запропоновані Соаві, а також Пенг і Робінсоном:
В
Це кубічні рівняння, в які входять в основному параметри, що характеризують критичний стан, але існують і такі їх модифікації, в які входять температура і такі параметри, як, наприклад, критична стисливість або ацентріческій коефіцієнт.
Кількісних даних, що характеризують поведінку рідин, отримано набагато менше, ніж для газів, хоча в цьому напрямку в даний час ведуться великі дослідження як теоретичного, так і корелятивного характеру. Багато рівняння стану, як складні, наприклад рівняння Бенедикта - Уебба - Рубіна:
В
Де: - тиск, Па; - абсолютна температура, К;
R-універсальна газова стала, Дж/(моль В· К);
? m - мольная щільність, моль/м Ві;
- вісім волюметричних констант конкретної речовини.
Так і простіші, наприклад рівняння Пенга - Робінсона:
В В В
Тут R - універсальна газова стала. - Обсяг одного благаючи речовини. - Універсальна функція, що залежить від двох індивідуальних параметрів, що характеризують властивості тієї або іншої конкретної рідини: критичної температури () і, так званого, ацентріческій фактора (). З наведених формул видно, що відмінність цього рівняння від рівняння ван-дер-Ваальса пов'язано з членом, що описує тяжіння молекул один до одного. При переході від рівняння ван-дер-Ваальса до рівняння Пенга-Робінсона константа в члені замінена на цілком певну функцію температури, а величина в знаменнику ван-дер-Ваальсовского члена - на спеціального виду квадратний тричлен. p> Основне досягнення рівняння Пенга-Робінсона полягає в дуже ефективному, невимушеному, описі термодинамічних властивостей сумішей. p align="justify"> Також рівняння Харменса - Кнапп, яке дозволяє найбільш точно розрахувати тиск насичення і обсяг насиченою рідини, розроблені спеціально для представлення густин рідин. p align="justify"> Також існує рівняння стану Тейта, яке описує вплив тиску на фізичні властивості речовин. Безпосереднім результатом дії тиску є стиснення речовини, тобто зміна його обсягу внаслідок зміни міжатомних (міжмолекулярних) відстаней. Здатність речовини змінювати свій об'єм під дією тиск характеризується стискальністю. Зі збільшенням тиску, щільність газів зростає і при тиску порядку сотень МПа наближається до щільності рідин. При 1 ГПа щільність більшості рідин зростає на 20-30% порівняно з щільністю при нормальному тиску. Для багатьох металів при 10 ГПа щільність зростає на 6-15%, для інших твердих тіл - на 15-25%. Саме така зміна об'єму рідини або сильно стисненого газу в інтервалі тиску від деякого початкового р 0 до значення р може бути описано рівнянням Тейта:
В
