я системи В«Молекулярний йод-водаВ» виявляють максимуми поглинання в діапазонах 288 - 290 нм, 350 - 354 нм і близько 460 нм. Перша смуга - поглинання трійодід-іона, друга відповідає аниону IO-, третя - поляризованої гідратованої молекулі йоду. Відсутність поглинання в діапазоні 224 - 226 нм свідчить про відсутність йодид-іонів у розчині. На думку автора, в розчинах молекулярного йоду встановлюється рівновага 2I2 + Н2О = 2Н + + I3 + IO-. Аніон йодноватістой кислоти є причиною сильної окисної і фізіологічної активності розчинів молекулярного йоду.
Іншим важливим сполукою, що містить позитивно поляризований одновалентних йод, є однохлористого йод. Він утворюється при безпосередній взаємодії йоду з хлором. Однохлористого йод являє собою кристали жовтого кольору, плавящиеся при 27 В° С і киплячі при 100 - 102 В° С з частковим розкладанням. Більш стійка форма однохлористого йоду - рубіново-червоні кристали.
Щодо характеру хімічного зв'язку в цьому з'єднанні існує кілька думок. Неніцеську [1968] вказує на переважно ковалентний зв'язок, аргументуючи це низькою температурою плавлення і кипіння речовини. Він же зазначає, що рідкий однохлористого йод не проводить електричний струм. Однак Фарадей виявив електропровідність однохлористого йоду в рідкому стані, причому йод виділявся на катоді, а хлор - на аноді. Розчини однохлористого йоду в іонізуючих розчинниках виявляють аналогічні властивості. У парах молекула однохлористого йоду має дипольний момент 0,65 D. У неполярних розчинниках значення дипольного моменту сильно зростає: до 1,47 D в циклогексане і 1,49 D в чотирихлористому вуглеці, що вказує на істотно іонний характер зв'язку. У полярних розчинниках проявляється дисоціація однохлористого йоду внаслідок сильних електроноакцепторних властивостей позитивно поляризованого йоду.
Дослідження спектрів поглинання розчинів однохлористого йоду в ультрафіолетовій і видимій області [Мохнач, 1974] показали, що в спиртових та солянокислих розчинах однохлористого йоду йод знаходиться у формі йодид-іона і аніона йодноватістой кислоти. У водних розчинах з'являється смуга поглинання, що відповідає гідратованої молекулі йоду.
однохлористого йод має високу біологічну активність. Він використовується в медицині і ветеринарії як антибактеріального і дезинфікуючого засобу, а також в органічному синтезі як йодується агент.
Неорганічні з'єднання позитивного тривалентного йоду нестійкі. Органічні з'єднання поділяються на дві групи: сполуки йодонія, що мають деяке хімічне схожість з сполуками амонію, і йодозосоедіненія, що містять
пов'язаний з йодом атом кисню. У природі стабільні з'єднання тривалентного йоду НЕ виявлені, хоча не можна виключати, що деякі з них є проміжними продуктами метаболізму йоду.
Однією з найважливіших форм знаходження йоду в об'єктах біосфери є йод в ступені окислення +5. Відомі як неорганічні, так і органічні похідні пятивалентного йод...
