дії між електричними зарядами. Це призводить до того, що міцність зв'язків у іонної кристалічній решітці, а також між полярними молекулами твердих і рідких речовин і між атомами в самих цих молекулах теж знижується? в 80 разів.
d
В
? 0
Рис. 2 - Дипольний момент молекули Н2О
Завдяки цій властивості вода добре розчиняє речовини, утворені іонними і ковалентними полярними зв'язками, викликаючи при цьому електролітичну дисоціацію електролітів і реакції гідролітичного розкладання речовин.
Вода порівняно з іншими водневими сполуками елементів IVA - VIIA груп (HCl, H2S, CH4, HF, NH3) має аномально високі температури кипіння і плавлення, має високу теплоємність і питомою теплотою випаровування.
Ці властивості води пояснюються здатністю її молекул утворювати один з одним міцні водневі зв'язки. Причому одна молекула Н2О може утворити водневі зв'язки з чотирма іншими молекулами води. Це створює можливість побудови складної тривимірної просторової структури з асоційованих молекул Н2О, в якій є багато пустот. Завдяки цьому щільність льоду менше щільності рідкої води, тому що в останньому випадку внаслідок теплового руху відбувається часткове руйнування водневих зв'язків та утворилися вільні молекули води можуть заповнювати наявні порожнини, збільшуючи тим самим щільність рідини.
Водневі зв'язку молекули Н2О можуть утворювати не тільки між собою, але і з полярними функціональними групами органічних речовин: спиртів, амінів, карбонових кислот, різних гетеро-і поліфункціональних сполук, сприяючи тим самим їх розчиненню.
В
Таким чином, вода є універсальним розчинником і здатна розчиняти в собі як численні неорганічні, так і органічні сполуки.
Механізм утворення розчинів
Розчини займають проміжне положення між механічними сумішами речовин та індивідуальними хімічними сполуками, володіючи певними властивостями і тих і інших систем і в теж час значно відрізняючись від кожної з них.
Так порівняно із сумішами розчини є більш однорідними і в будь-якій своїй частині мають однаковими фізичними властивостями і хімічним складом, як і індивідуальні сполуки.
У той же час багато речовини в розчинах, як і в механічних сумішах, зберігають незмінними частину властивостей, властивих їм в чистому вигляді. На відміну від індивідуальних сполук розчини мають змінним складом і відрізняються природою зв'язки між своїми структурними одиницями. Якщо хімічних речовин характерні ковалентні та іонні зв'язку, то в розчинах між їх компонентами присутні слабкіші диполь-дипольні, іон-дипольні або ван дер Ваальсових взаємодії, а в деяких випадках - водневі зв'язки і донорно-акцепторні взаимодействия.
Т...
