Теми рефератів
> Реферати > Курсові роботи > Звіти з практики > Курсові проекти > Питання та відповіді > Ессе > Доклади > Учбові матеріали > Контрольні роботи > Методички > Лекції > Твори > Підручники > Статті Контакти
Реферати, твори, дипломи, практика » Учебные пособия » Екологічні проблеми хімічної технології

Реферат Екологічні проблеми хімічної технології





б'ємистий осад

1-10

10-50

50-100

більше 100


Концентрацію іонів SО 2 - 4 можна визначити, порівнюючи отриманий результат з даними, що містяться в таблиці 3:

Досвід № 9. Визначення іонів заліза (II) і заліза (III).

Високий вміст заліза погіршує органолептичні властивості води, робить воду непридатною в масло-сироварному і текстильному виробництві, посилює розмноження железоусваівающіх мікроорганізмів у водопровідних трубах, що веде до заростання труб. У водопровідній воді вміст залоза не повинен перевищувати 0,3 мг/л. У деяких стічних водах залізо зустрічається у великих кількостях, наприклад, у стоках травильних цехів, у стічних водах від фарбування тканин та ін

Загальна жорсткість ( Н заг ) - це природну властивість води, обумовлена ​​наявністю в ній двовалентних катіонів (головним чином кальцію і магнію).

Розрізняють загальну, карбонатну, постійну і переборні жорсткість.

переборні, або тимчасова, ( Н вр ) і карбонатна ( Н до ) жорсткості обумовлені наявністю бікарбонатів (І карбонатів) кальцію і магнію. p> Вода з жорсткістю понад 10 мг-екв/л часто має неприємний смак. Різкий перехід при користуванні від м'якої до жорсткої воді (а іноді і навпаки) може викликати у людей диспепсичні явища.

Перебіг нирково-кам'яної хвороби погіршується при використання дуже жорсткої води. Жорсткі води сприяють появі дерматитів. При підвищеному надходженні в організм кальцію з питною водою на тлі йодної недостатності частіше виникає зобна хвороба.

При кип'ятінні бікарбонати переходять в малорозчинні карбонати і випадають в осад, що приводить до утворення накипу, а жорсткість води зменшується. Але кип'ятіння повністю не руйнує бікарбонати, і частина їх залишається в розчині. Переборна (тимчасова) жорсткість визначається експериментально і показує, наскільки зменшилася жорсткість води за 1 годину кип'ятіння. Переборна жорсткість завжди менше карбонатної. Невиправна, постійна (Н ПОСТ ) і некарбонатна жорсткість ( Н Нк ) обумовлені хлористими, сірчанокислими та іншими некарбонатну солями кальцію і магнію. Ці види твердості обчислюють по різниці:


Н пост . = Н заг - Н вр ; Н нк = Н об. - Н до


М'яка вода - загальна жорсткість <3,5 міліграм-екв/л.

Вода середньої жорсткості - загальна жорсткість від 3,5 до 7 мг-екв/л.

Жорстка вода - загальна жорсткість від 7 до 10 мг-екв/л.

Дуже жорстка вода - загальна жорсткість> +10 мг-екв/л.

Для питних цілей воліють воду середньої жорсткості, для господарських і промислових цілей - м'яку воду.

Виходячи з цього загальна жорсткість для води, що не піддається спеціальній обробці, встановлена ​​на рівні 7 мг-екв/л.

Для визначення загальної жорсткості користуються трілонометріческім методом. Основним робочим розчином є трилон Б - двонатрієва сіль етилендіамінтетраоцтової кислоти:


В 

Визначення сумарного вмісту іонів кальцію і магнію засноване на здатності трилону Б утворювати з цими іонами міцні комплексні сполуки у лужному середовищі, заміщаючи вільні іони водню на катіони Са 2 + і М g 2 + :

В 

Са 2 + + Na 2 H 2 R в†’ Na 2 CaR + 2Н +,


де R - радикал этилендиаминтетрауксускной кислоти.

В якості індикатора використовується хромоген чорний, що дає з Mg 2 + з'єднання винно-червоного кольору, при зникненні М g 2 + він здобуває блакитне забарвлення. Реакція йде при рН-10, що досягається додаванням у пробу аміачного буферного розчину ( NH 4 OH + NH 4 CI). У першу чергу зв'язуються іони кальцію, а потім магнію.

Визначенню заважають іони міді (> 0,002 мг/л), марганцю (> 0,05 мг/л), заліза (> 1,0 мг/л), алюмінію (> 2,0 мг/л).

Обчислення загальної жорсткості в мг-екв/л роблять за формулою:


Н заг. мг/екв = n в€™ N в€™ 1000/V,


де:

n - кількість трилону Б, витраченого на титрування, в мл,

V - обсяг проби, в мл,

N - нормальність трилону Б.

Визначення сухого залишку

Сухий залишок - це кількість розчинених солей в міліграмах, що міститься в 1 л води.Т. к. маса органічних речовин в сухому залишку НЕ перевищує 10-15%, сухий залишок дає уявлення про ступінь мінералізації води.

Мінеральний склад води на 85% і більше обумовлений катіонами Са...


Назад | сторінка 3 з 10 | Наступна сторінка





Схожі реферати:

  • Реферат на тему: Вплив калію, кальцію, магнію, натрію на організм людини
  • Реферат на тему: Вплив жорсткості води на піноутворення і його стійкість
  • Реферат на тему: Кондиціювання води в енергетіці. Содування в підготовці додаткової води те ...
  • Реферат на тему: Порівняльна оцінка вимог до води очищеної та до води для ін'єкцій вітчи ...
  • Реферат на тему: Визначення іонів сульфату, магнію, нікелю, калію