Теми рефератів
> Реферати > Курсові роботи > Звіти з практики > Курсові проекти > Питання та відповіді > Ессе > Доклади > Учбові матеріали > Контрольні роботи > Методички > Лекції > Твори > Підручники > Статті Контакти
Реферати, твори, дипломи, практика » Новые рефераты » Попутний нафтовий газ

Реферат Попутний нафтовий газ





унок статті приходу:

ПріходНазваніеФормула% об. V м3/чn (до моль) m (кг) О 2, кмоль 2, кг Вода (18) Н 2 О2 ,6522,32141,778 - Азот + рідкісні (28) N 2 2,5502,23262,496 -- Метан (16) CH 4 4896042,857685,71285,7142742,848 Етан (30) C 2 H 6 1836016,071482,13056,2491799,968 Пропан (44) C 3 H 8 1530013,393589,29266,9652142,880 Ізобутан (58) C 4 H 10 2401,786103,58811,609371,488 н-бутан (58) C 4 H 10 3,3662,946170,86819,149612,768 ізопентан (72) C 5 H 12 1,5301, 33996,40810,712342,784 н-пентан (72) C 5 H 12 1,5301,33996,40810,712342,784 гексан (86) C 6 H 14 1200,89376,7988,484271,488 Гептани (100) C 7 H 16 0,5100,44644,6004,906156,992 октав (114) З 8 Н 18 0,120,08910,1461,11335,600 Нона (129) З 9 H 20 0,120,08911,3921,24639,872 Разом: 10019222471,616276,85858859,472

Рівняння реакції:


CH 4 + 2O 2=CO 2 + 2Н 2 О, C 2 H 6 + 3.5O 2=2CO 2 + 3Н 2 О 3 H 8 + 5O 2=3CO 2 + 4Н 2 О, iC 4 H 10 + 6.5O 2=4CO 2 + 5Н 2 ОC 4 H 10 + 6.5O 2=4CO 2 + 5Н 2 О, iC 5 H 12 + 8O 2=5CO 2 + 6Н 2 ОC 5 H 12 + 8O 2 =5CO 2 + 6Н 2 О, C 6 H 14 + 9.5O 2=6CO 2 + 7Н 2 О 7 H 16 + 11O 2=7CO 2 + 8Н 2 О, З 8 Н 18 + 12.5O 2=8CO 2 + 9Н 2 Про

З 9 H 20 + 14O 2=9CO 2 + 10Н 2 О


За допомогою них розраховуємо теоритическое кількість і масу кисню потрібного для підтримки горіння:

За рівняння 1 випливає, що n (CH 4)=2n (O 2)=41,778 * 2=85,714 кмоль

(O 2)=85,741 * 32=2742,848 кг


За рівняння 2 випливає, що n (C 2 H 6)=3,5 n (O 2)=16,071 * 3,5=56,249 кмоль

(O 2)=56,249 * 32=1799,968 кг


За рівняння 3 випливає, що n (C 3 H 8)=5n (O 2)=13,393 * 5=66,965 кмоль

(O 2)=66,965 * 32=2142,88 кг


За рівняння 4 випливає, що n (iC 4 H 10)=6,5 n (O 2)=1,786 * 6,5=11,609 кмоль

(O 2)=11,609 * 32=371,488 кг


За рівняння 5 випливає, що n (O 2)=2,946 * 6.5=19,149 кмоль (O 2)=19,149 * 32=612,768 кг


За рівняння 6 випливає, що n (O 2)=1,339 * 8=10,712 кмоль

(O 2)=10,712 * 32=342,784 кг, рівняння 7 аналогічно.


За рівняння 8 випливає, що n (O 2)=9,5 * 0,893=8,484 кмоль

(O 2)=8,484 * 32=271,488 кг


За рівняння 9 випливає, що n (O 2)=11 * 0,446=4,906 кмоль

(O 2)=4,906 * 32=156,992 кг


За рівняння 10 випливає, що n (O 2)=0,089 * 12,5=1,1125 кмоль

(O 2)=1,1125 * 32=35,600 кг


За рівняння 11 випливає, що n (O 2)=0,089 * 14=1,246 кмоль

(O 2)=1,246 * 32=39,872


Всього n (O 2)=276,8585 кмоль, m (O 2)=8859,472 кг

Дані заносяться в таблицю 1.


Розрахунок статті витрат


Рівняння реакції:


CH 4 + 2O 2=CO 2 + 2Н 2 О, C 2 H 6 + 3.5O 2=2CO 2 + 3Н 2 О 3 H 8 + 5O 2=3CO 2 + 4Н 2 О, iC 4 H 10 + 6.5O 2=4CO 2 + 5Н 2 ОC 4 H 10 + 6.5O 2=4CO 2 + 5Н 2 О, iC 5 H 12 + 8O 2=5CO 2 + 6Н 2 ОC 5 H 12 + 8O 2 =5CO 2 + 6Н 2 О, C 6 H 14 + 9.5O 2=6CO 2 + 7Н 2 О 7 H 16 + 11O 2=7CO 2 + 8Н...


Назад | сторінка 3 з 7 | Наступна сторінка





Схожі реферати:

  • Реферат на тему: Рівняння хімічної реакції
  • Реферат на тему: Лінійні рівняння і матриці, їх розрахунок
  • Реферат на тему: Побудова графіка квадратного рівняння за допомогою електронної таблиці
  • Реферат на тему: Рівняння Ріккаті
  • Реферат на тему: Диференціальне рівняння