n="justify"> + 7H 2 O + 3O 2
дописувати відсутні іони і остаточно зрівнюємо:
K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 O 2 + 4H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3O 2 + 7H 2 O
Молярна маса еквівалента в окисно-відновної реакції дорівнює молярної масі окислювача або відновника, поділеній на число прийнятих або відданих електронів, таким чином:
Ме (K 2 Cr 2 O 7 ) = М (K 2 Cr 2 O 7 )/6 = 294/6 = 49 г/моль
Ме (H 2 O 2 ) = М (H 2 O 2 )/2 = 34/2 = 17 г/моль
Для визначення напрямку реакції випишемо стандартні окислювально-відновні потенціали:
Якщо різниця потенціалів окислювача і відновника позитивна, отже реакція протікає в прямому напрямку
? (Cr 2 O < span align = "justify"> 7 2 - /2Cr 3 + ) = + 1.33 В
? (О 2 , Н + /Н 2 Про 2 ) = + 0,68 В
Е = ? ок-ля - ? восст-ля = 1,33 - 0,68 = 0,65 У > 0.
Так як ЕРС реакції> 0, то реакція при стандартних умовах протікає в прямому напрямку.
8. Константа рівноваги Fe (OH) 2 (тв) ? Fe 2 + (р-ор) + 2ОН - (р-ор) при деякій температурі дорівнює 1 * 10 < b align = "justify"> -15 . У якому напрямку йде реакція при наступних концентраціях іонів: С (Fe 2 + ) = 1 моль/л, С (ОН) = 2 моль/л
Константа рівноваги даного процесу запишеться:
Кр = [Fe 2 + ] * [OH - ] 2 /[Fe (OH) < span align = "justify"> 2 ]
Нехай у момент рівноваги концентрація Fe (OH) 2 дорівнює х моль/л. Тоді, згідно з рівнянням дисоціації, концентрації іонів Fe 2 + і ОН - відповідно рівні х і 2х моль/л.
Підставляючи всі у вираз константи рівноваги, знайдемо х.
Кр = х * (2х) 2 /...
