о виходять при дії етілендіаміна на ряд солей кобальту. Зокрема, солі складу [СоЕп 3 ] Х 3 можуть бути легко синтезовані при дії етілендіаміна на описувані далі хлоропентаміни кобальту у відповідності з рівнянням:
[Co (NH 3 ) 5 Cl] Cl 2 + ЗЕn = [СоЕп 3 ] С1 3 + 5NH 3
Солі складу [СоЕп 3 ] Х 3 можуть бути також отримані при окисленні киснем повітря розчинів хлориду кобальту, що містять надлишок етілендіаміна. Склад комплексного іона і тип іонного розпаду комплексної солі встановлюються такими ж методами, що і в випадку солей складу [Co (NH 3 ) 6 ] X 3 . Ці солі також пофарбовані в жовтий колір. p> Молекулярна електропровідність хлориду [СоЕn 3 ] С1 3 дорівнює 352 при V = 1000 л і t = 25 В° С. Вона помітно нижче, ніж для [Co (NH 3 ) 6 ] Q 3 , але все ж вкладається в межі, характерні для солей, що розпадаються на чотири іона.
Поряд з солями, в яких всі шість молекул аміаку замінені іншими нейтральними молекулами, відомі в великій кількості також солі, в яких з іоном металу одночасно пов'язані різні нейтральні молекули. Так, тут можна як приклад навести солі складу [CoEn 2 (NH 3 ) 2 ] X 3 , які будуть згодом докладно розглянуті у зв'язку з проблемою геометричній ізомерії, а також солі складу [CoEn 2 NH 3 Py] X 3 . Число прикладів тут могло б бути значно збільшено. p> Всі досі згадувані солі були похідними тривалентного кобальту. Однак відомо велике число гексамін, що виробляються від інших металів. Зокрема, можна вказати на гексамін тривалентних хрому, іридію, родію, рутенію, чотиривалентної платини, двовалентних нікелю, цинку, кадмію, міді, заліза та ін
Значна частина подібних продуктів має міцність, достатню для того, щоб склад комплексного іона і тип іонного розпаду могли бути встановлені методами, описаними вище. Так, зокрема, це стосується всіх аміакати і Амінат важких металів, а також до похідних сечовини і тіосечовини. Способи отримання сполук гексамінового типу в принципі і зводяться до реакцій взаємодії небудь солі даного металу з надлишком компонента А. Так, гексамін ряду двовалентних металів можуть бути отримані взаємодією солей відповідних металів зі значним надлишком аміаку у водному розчині.
Подальше додавання якого-небудь аніона, що утворює зданим комплексним катіоном важко розчинний з'єднання, дає можливість виділити розчину відповідну сіль.
У подібних випадках склад випадаючого осаду буде в першу чергу визначатися співвідношеннями розчинності. Гексамін хрому, родію, іридію, платини виходять з великими труднощами на відміну від гексамін двовалентних металів. Це пояснюється тим, що в розчинах солей цих металів, дуже схильні до комплексообразованию...
