у. Неорганічні сполуки пятивалентного йоду є похідними йодноватої кислоти НЮ3. Йодноватої кислота являє собою безбарвна кристалічна речовина, плавящееся при 110 В° С без розкладання, добре розчинна у воді і нерозчинний в неполярних органічних розчинниках. Нагрівання йодноватої кислоти до 195 В° С призводить до відщеплення води і утворення пятиокиси йоду [Неніцеську, 1968]. Йодноватої кислота є сильною кислотою, в розбавлених водних розчинах практично повністю дисоціює на іони. У кислому середовищі йодноватої кислота - досить сильний окислювач. Стандартний окислювально-відновний потенціал системи В«йодноватої кислота/молекулярний йодВ» дорівнює +1,19 В, системи В«Йодноватої кислота/йодид-іонВ» - +1,085 В. У нейтральній і тим більше в лужному середовищі окислювальна активність йодноватої кислоти набагато нижче.
У природі відносно широко поширені солі йодноватої кислоти - йодати. Йодати являють собою кристалічні речовини, безбарвні, якщо не забарвлений катіон. Більшість йодатів добре розчиняються у воді. До труднорастворимая йодат відносяться йодати лужноземельних металів (кальцію, стронцію, барію), а також йодат церію, йодат свинцю, йодат срібла. Деякі з цих сполук зустрічаються в природі.
йодат стійкіші, ніж аналогічні бромати і хлорати, але також виявляють окислювальні властивості. У лужному середовищі йодати можуть бути окислені сильними окислювачами (гіпохлоритом натрію або молекулярним хлором) до перйодати - сполук семивалентном йоду. Відомі перйодати натрію, срібла та деяких інших катіонів. Відповідна ступеня окислення йоду +7 кислота плавиться при 130 В° С з розкладанням на п'ятиокис йоду і молекулярний кисень. Висока окислювальна активність сполук семивалентном йоду є причиною вузького поширення цієї форми мікроелемента в об'єктах біосфери. Перйодати можуть бути стійкі тільки в нейтральних і лужних грунтах сухих і жарких областей.
Різноманіття хімічних форм сполук йоду, легкість переходу між різними валентними сполуками, легка летючість вільного йоду дали привід великому радянському геохимику А.Є. Ферсману охарактеризувати йод як елемент з казковими властивостями. Унікальні властивості йоду та його сполук дозволяють цьому елементу бути присутнім в мікрокількостей у всіх без винятку об'єктах живої та неживої природи. З'єднання йоду в різних валентних станах мають різної міграційної здатністю і дією на живі організми, тому при розгляді долі мікроелемента в біосфері необхідно враховувати як його валентні стану в конкретних об'єктах біосфери, так і можливі окислювально-відновні перетворення в розглянутих умовах.
3. Фізіологічна роль йоду
Йод належить до числа найважливіших мікроелементів, які беруть участь у найінтимніших процесах обміну речовин у високорозвинених організмах. У цій своїй вищій функції йод не може бути замінений ніяким іншим хімічним елементом. Життя на землі без йоду неможливо уявити, так як без нього вона взагалі неможлива....
