stify"> Зрівняти число прийнятих і відданих електронів.
Гј Скласти іонне рівняння.
Гј Скласти молекулярне рівняння.
Складаючи цим методом рівнянь ОВР, необхідно враховувати такі основні правила:
) при складанні рівнянь напівреакцій можна використовувати тільки ті речовини і частинки, які присутні в даній системі;
) продуктами напівреакцій можуть бути тільки ті речовини і частинки, які стійкі в даній системі;
) при складанні рівняння напівреакції окислювача не можна використовувати частинки відновника і навпаки, при складанні рівняння напівреакції відновника не можна використовувати частинки окислювача.
У неорганічної хімії окислювально-відновні реакції (ОВР) формально можуть розглядатися як переміщення електронів від атома одного реагенту (відновника) до атома іншого окислювача наприклад:
В
При цьому окислювач відновлюється, а відновник - окислюється. При протіканні реакцій в гальванічному елементі перехід електронів здійснюється по провіднику, що з'єднує електроди елемента, і зміна енергії Гіббса ? G в даній реакції може бути перетворено в корисну роботу. На відміну від реакцій іонного обміну окислювально-відновні реакції (ОВР) у водних розчинах протікають, як правило, не миттєво.
При окисно-відновних реакціях атоми у вищій ступені окислення є тільки окислювачами, в нижчій - тільки відновниками; атоми в проміжній ступеня окислення в залежності від типу реакції і умов її протікання можуть бути окислювачами або відновниками. Багато окислювально-відновні реакції (ОВР) - каталітичні (див. Окислювально-відновний каталіз). p align="justify"> За формальними ознаками окислювально-відновні реакції (ОВР) поділяють на міжмолекулярні (наприклад, 2SO2 + O2? SO3) і внутрімолекулярні, наприклад:
В
Остання реакція являє собою самоокислення-самовідновлення.
Окислювально-відновні реакції (ОВР) часто супроводжуються високим енерговиділенням, тому їх використовують для отримання теплоти або електричної енергії. Найбільш енергійні окислювально-відновні реакції (ОВР) протікають при взаємодії відновників з окислювачами в відсутність розчинника; в розчинах такі реакції можуть бути неможливі внаслідок окисно-відновного взаємодії одного або обох реагентів з розчинником. Так, у водному розчині не можна безпосередньо провести реакцію 2Na + F2? 2NaF, оскільки натрій і фтор бурхливо взаємодіють з водою. На окислювально-відновні властивості іонів сильно впливає комплексоутворення, наприклад: комплекс [Co2 + (CN) 6] 4 -, на відміну від гідратованого іона Со2 +, є сильним відновником. br/>
Порівняння окисно-відновної активності різних реч...
