овин
кислота підставу аміак речовина взаємодія
З визначень понять "атом-окислювач" і "атом-відновник" випливає, що тільки окисними властивостями володіють атоми у вищій ступені окислення. Навпаки, тільки відновними властивостями володіють атоми в нижчого ступеня окислення. Атоми, що знаходяться в проміжних ступенях окислення, можуть бути як окислювачами, так і відновниками. p align="justify"> Разом з тим, грунтуючись тільки на ступені окислення, неможливо однозначно оцінити окислювально-відновні властивості речовин. Як приклад розглянемо з'єднання елементів VA групи. Сполуки азоту (V) і сурми (V) є більш-менш сильними окислювачами, з'єднання вісмуту (V) - дуже сильні окислювачі, а сполуки фосфору (V) окисними властивостями практично не володіють. У цьому та інших подібних випадках має значення, наскільки дана ступінь окислення характерна для даного елемента, тобто, наскільки стійкі сполуки, що містять атоми даного елемента в цьому ступені окислення. p align="justify"> Будь ОВР протікає в напрямку освіти слабшого окислювача і слабшого відновника. У загальному випадку можливість протікання будь-якої ОВР, як і будь-який інший реакції, може бути визначена за знаком зміни енергії Гіббса. Крім того, для кількісної оцінки окислювально-відновної активності речовин використовують електрохімічні характеристики окислювачів і відновників (стандартні потенціали окислювально-відновних пар). Грунтуючись на цих кількісних характеристиках, можна побудувати ряди окислювально-відновної активності різних речовин. Відомий вам ряд напруг металів побудований саме таким чином. Цей ряд дає можливість порівнювати відновні властивості металів у водних розчинах, які перебувають в стандартних умовах (з = 1 моль/л, Т = 298,15 К), а також окисні властивості простих аквакатіону. Якщо у верхньому рядку цього ряду помістити іони (окислювачі), а в нижній - атоми металів (відновники), то ліва частина цього ряду (до водню) виглядатиме
Li + K + Cs + Вa 2 + Rb + Sr 2 + Ca 2 + Na + Мg 2 + Be 2 + Al 3 + Мn 2 + Zn2 + Cr 3 + Fe <...
