ердими речовинами:
t o
Сао (тв) + SiO2 (тв) = СаSiO3 (тв).
3. Класифікація реакцій за кількістю фаз
Під фазою розуміють сукупність однорідних частин системи з однаковими фізичними і хімічними властивостями і відокремлених один від друга поверхнею розділу. p> Все різноманіття реакцій з цієї точки зору можна розділити на два класи.
1. Гомогенні (однофазні) реакції . До них відносять реакції, що протікають у газовій фазі, і цілий ряд реакцій, що протікають в розчинах.
2. Гетерогенні (багатофазні) реакції . До них відносять реакції, в яких реагенти і продукти реакції перебувають у різних фазах. Наприклад:
газожідкофазние реакції
CO2 (г) + NaOH (p-p) = NaHCO3 (p-p),
газотвердофазние реакції
СO2 (г) + СаО (тв) = СаСO3 (тв),
жідкотвердофазние реакції
Na2SO4 (р-р) + ВаСl3 (р-р) = ВаSО4 (тв) ↓ + 2NaСl (p-p),
жідкогазотвердофазние реакції
Са (НСО3) 2 (р-р) + Н2SО4 (р-р) = СО2 (г) ↑ + Н2О (ж) + СаSО4 (тв) ↓. <В
4. Класифікація реакцій за типом переносите часток
В
1. Протолітичні реакц ії
До протолитических реакцій відносять хімічні процеси, суть яких полягає в перенесенні протона від одних реагуючих речовин до інших.
В основі цієї класифікації лежить Протолітична теорія кислот і підстав, відповідно до якої кислотою вважають будь-яку речовину, котре надає протон, а підставою - речовину, здатну приєднувати протон, наприклад
CH3COOH + H2O = CH3COO-+ H3O +
кіслотаI основаніеI основаніеII кіслотаII,
NH3 + H2O = NH4 + + OH-
основаніеI кіслотаII кіслотаII основаніеII.
До протолитических реакцій відносять реакції нейтралізації та гідролізу. p> 2. Окислювально-відновні реакції.
До таких відносять реакції, в яких реагуючі речовини обмінюються електронами, змінюючи при цьому ступеня окислення атомів елементів, що входять до складу реагуючих речовин. Наприклад:
Zn + 2H + → Zn2 + + H2 ↑,
FeS2 + 8HNO3 (конц) = Fe (NO3) 3 + 5NO ↑ + 2H2SO4 + 2H2O.
В
3. Ліганднообменние реакції
До таких відносять реакції, в ході яких відбувається перенесення електронної пари з утворенням ковалентного зв'язку за донорно-акцепторного механізму. Наприклад:
Cu (NO3) 2 + 4NH3 = [Cu (NH3) 4] (NO3) 2,
Fe + 5CO = [Fe (CO) 5],
Al (OH) 3 + NaOH = [NaAl (OH) 4].
Характерною особливістю ліганднообменних реакцій є те, що утворення нових сполук, які називаються комплексними, відбувається без зміни ступеня окислення.
4. Реакції атомно-молекулярного обміну. ​​
До даного типу реакцій відносяться багато з досліджуваних в органічної хімії реакцій заміщення, що протікають по радикальному,...
