титруемого розчину в залежності від обсягу пріліта робочого розчину, наз-ся кривої титрування. При порівнянні кривих титрування, тобто гілок кривої титрування, розташованих вище і нижче точки еквівалентності, видно, що при титруванні сильних розчинів гілки більш круті, ніж під час титрування слабких р-рів. У слабких розчинів - згладжені гілки. У першому випадку гілки кривих відповідні сильним компонентам збільшує область стрибка, в іншому випадку - відбувається зменшення стрибка.
Тому крива ? з обома гілками 1-го типу має найбільший стрибок титрування. Криві б і в складаються з різних гілок 1 і 11 типу і тому мають набагато менший стрибок. Т.ч., у разі слабкого компонента стрибок завжди зменшується. Якщо ж титрувати слабка основа слабкою кислотою, то крива титрування буде складатися з обох гілок 11-го типу і зовсім не буде мати вертикальної частини, тобто в цьому випадку не буде спостерігатися помітний стрибок титрування. Тому під час титрування слабкої основи слабкою кислотою рН титруемого розчину змінюється настільки поступово, що встановити точно момент, коли слід припинити титрування (тобто точку еквівалентності) практично неможливо.
Тому таке титрування практично не застосовують. Побудувати криву титрування - це значить нанести на графік наступні точки: 1) вихідну точку титрування - відповідну значенню рН вихідного титруемого р-ра до початку титрування. Ця точка знаходиться завжди на вертикальній лінії, що відповідає 0 мл робочого розчину, 2) точку еквівалентності, яка ніколи, при якому значенні рН має бути закінчено титрування. Ця точка завжди лежить на лінії еквівалентності; 3) нанести проміжні точки кривої, що показують, як змінюється рН р-ра в процесі титрування. p align="justify"> Для кривої титрування сильної к-ти сильним підставою характеризується наступними особливостями:
. Вихідна точка титрування лежить в сильно кислому середовищі. p align="justify">. Точка еквівалентності лежить на лінії нейтральності. p align="justify">. На початку титрування рН змінюється дуже повільно. Різка зміна починається тільки при пріліваніем останньої 0,1 частини робочого розчину. p align="justify">. Стрибок титрування (при титрування 0,1 н. Р-ра кислоти) дуже великий - від рН = 4 до рН = 10. Якщо титрування йде в зворотному порядку, тобто в колбі перебувала б луг, а в бюретці к-та, то крива титрування зберегла б той же вигляд, але вихідна точка титрування перебувала б у нижній частині графіка при рН = 13. p align="justify"> Визначення рН за допомогою індикатора, стор 14 -15. приступаючи до титрування, необхідно спочатку розрахувати значення рН, при якому слід закінчити титрування р-ра. Відповідно з цим значенням рН і вибирають індикатор, т. к. потрібно, щоб індикатор змінював колір при значенні рН, що відповідає точці еквівалентності даного титрування. Насправді в цьому немає необхідності, тому що криві титрування показують, що ТЕ лежить приблизно в середині стрибка рН, а цей стрибок настає при зміні рН р-ра від додавання останньої краплі робочого розчину. Тому від додавання останньої краплі змінюють колір всі індикатори, інтервал переходу яких відповідає стрибка титрування. Т. о. головне правило вибору індикатора: титрування в методі нейтралізації слід виконувати у присутності такого індикатора, інтервал переходу якого полягає в інтервалі стрибка рН на кривій титрування даного в-ва. p align="justify"> У разі титр-ия слабкою до-ти сильним підставою стрибок титрування від 8 до 10 од. рН, що відповідає фенолфталеину, в разі сильної к-ти і сильної основи - стрибок від 4 до 10 і вибір індикатор тут досить широкий. Титрування зі В«свідкомВ» застосовується для точності визначення кольору титруемого р-ра, тобто використовується зразковий р-р, який має таку ж забарвлення, як і та, при якій потрібно закінчити титрування (однаковий посудину, обсяг і індикатор в кол-ве по 1капле на 25 мл розчину). Оксідіметрія. Окісдітельно-відновлювальні методи об'ємного аналізу засновані на застосуванні ОВР. p align="justify"> Робочими р-ми є р-ри окислювачів або відновлювачів. Метод, заснований на окисленні перманганатом, наз-ся перманганатометрія, на окисленні йодом-Іодометрія, на окисленні хроматом - хроматометріей. ОВП - це колич-ая хар-ка інтенсивності окислювально-відновного процесу (у вольтах), реакірующіх між собою систем. ОВПотенціал систем, виміряний за умови, що концентрації (точніше активності) іонів відновленої і окисленої форм рівні 1, наз-ся нормальним окислювально-відновним потенціалом системи. У будь ОВР беруть участь, принаймні, 2-ве редокс-пари. Rеd 1 + Ох 2 = Ох 1 + Rеd 2 . Відновлена ​​...
