ється у виробництві феритів і фарб. Виходить відновленням вищих оксидів марганцю воднем, СО.
Фізичні і хімічні властивості. Сіро-зелені кристали, Тпл. 1650 Вє С, щільність 5,18, основний оксид. p> 2.2.2 Mn3O4 (окис марганцю (III, II)) - зустрічається в природі у вигляді мінералу гаусманіта. Виходить відновленням MnO2 воднем при 500 В° С.
Фізичні і хімічні властивості. Чорно-коричневі кристали, Тпл. 1590 Вє С, щільність 4,718, розчиняється в кислотах, найбільш стійкий при високих температурах оксид.
2.2.3 Mn2O3 (окис марганцю (III)) - зустрічається в природі у вигляді мінералу брауніта. Виходить прокаливанием солей Mn (II); нагріванням на повітрі MnO2 при 530-940 В° С.
Фізичні і хімічні властивості. Бурі кристали, щільність 4,94, розчиняється в кислотах.
2.2.4 MnO2 (окис марганцю (IV)) - зустрічається в природі у вигляді мінералу пиролюзита. Застосовується для отримання Mn і його сполук; у виробництві сухих гальванічних елементів; для отримання каталізаторів типу гопкалита; як окислювач у хімічній промисловості; в якості пігменту в скляної промисловості; при виготовленні промислових протигазів; в гумовій промисловості; для приготування електродів і флюсів та ін Виходить електролізомрозчину MnSO4, нагріванням манганітних руд до 300 В° С; активоване піролюзит (ГАП) - термічним розкладанням MnO2 до Mn2O3 і далі вилуговуванням H2SO4.
Фізичні і хімічні властивості. Чорний порошок, щільність 5,03, амфотерний, місцями окислювач.
2.2.5 MnCl2 (хлорид марганцю) - застосовується для фарбування тканин (марганцовий бістр) і для виготовлення інших солей Mn. Виходить при розчиненні MnO2 в концентрованої HCl; при взаємодії CaCl2 з розчином MnSO4 або хлоруванням марганцевих руд в присутності вугілля.
Фізичні і хімічні властивості. Рожеві кристали, Тпл. 690 Вє С, Ткіп.1190 Вє С, щільність 2,977, розчинність у воді 42,5% (20 Вє С), розчиняється в спиртах.
2.2.6 MnSO4 (сульфат марганцю) - застосовується в текстильній і фарфорового промисловості; в якості мікродобрива; для виготовлення інших солей Mn; служить електролітом при отриманні MnO2 і Mn. Виходить розчиненням MnO або MnСO3 в H2SO4. p> Фізичні і хімічні властивості. Безбарвні кристали, Тпл. 700 Вє С, щільність 3,25, розчинність у воді 64,8 г/100 г (25 Вє С).
2.2.7 КMnO4 (перманганат марганцю, калій марганцевокислий) - застосовується у промисловому синтезі як окислювач; при добуванні золота з руд; для знебарвлення та відбілювання різних матеріалів; в медицині; в лабораторній практиці. Виходить сплавом MnO2 з КОН при доступі повітря і подальшим електролітичним окисненням утворився КMnO4.
Фізичні і хімічні властивості. Темно-фіолетові кристали, Тпл. 690 Вє С, Ткіп.1190 Вє С, щільність 2,977, розчинність у воді 6,4 г/100г (20 Вє С), 2,22 г/100г (60 Вє С), сильний окислювач, багато органічні сполуки при нагріванні з КMnO4 запалюється.
В
2.3 НІКЕЛЬ
Зміст в земній корі 8 О‡ 10-3...
