левий натрій і вільний водень - для отримання чистих металів
4 + 4Na = Ti + 4NaCI, 2 +2 Н2 = Ge + 2H2O
Окислювачами можуть бути нейтральні атоми неметалів (особливо галогенів і кисню), позитивно заряджені іони металів у вищій ступені окислення (Sn4 + + 2 = Sn2 +), складні іони і молекули, що містять атоми елементів в більш високого ступеня окислення (,,) . Промислове значення як окислювачі мають: кисень (особливо в металургії), озон, хромова і двухромову кислоти та їх солі, азотна кислота, перекис водню, перманганат калію, хлорне вапно тощо Самий сильний окислювач - електричний струм (окислення відбувається на аноді).
Для підбору коефіцієнтів в рівняннях реакцій Про.-в. служить загальне правило: число електронів, відданих відновником, повинно дорівнювати числу електронів, прийнятих окислювачем. Застосовують зазвичай два методи підбору коефіцієнтів: метод електронного балансу і електронно-іонний метод. p> У методі електронного балансу підрахунок числа прийнятих і відданих електронів роблять на підставі значень ступенів окислення елементів до і після реакції. Наприклад,
В
Таким чином, є окислювачем, а - відновником. Становлять приватні реакції окислення і відновлення:
В
Відповідно до наведеного вище правилом числа відданих і прийнятих електронів зрівнюють. Отримані величини підставляють у вихідне рівняння:
2KClO3 = 2KCl + 3O2
У електронно-іонному методі схему реакції записують відповідно до загальних правил складання іонних реакцій, тобто сильні електроліти записують у вигляді іонів, а неелектролітів, слабкі електроліти, гази і опади - у вигляді молекул. Що не змінюються в результаті реакції іони в таку схему не входять. Наприклад,
KMnO4 + KI + H2SO4 В® K2SO4 + I2 + MnSO4 + H2O,
в іонному вигляді:
В
Розрахувавши міри окислення, визначають окислювач і відновник і складають приватні реакції окислення і відновлення:
2I-- 2 = I2,
В
У другому рівнянні, перед тим як записати перехід електронів, необхідно скласти "матеріал" баланс, тому що у частині рівняння є атоми О, а в правій їх немає. Надлишкові атоми Про зв'язуються в молекули води іонами Н +, присутніми у сфері реакції (кисле середовище):
В
Далі, як і в першому методі, знаходять коефіцієнти-множники до приватних рівнянь для досягнення електронного балансу (у наведеному прикладі 5 і 2 відповідно).
Остаточне рівняння має вигляд:
.
Отримані коефіцієнти підставляють у вихідне рівняння:
KMnO4 + 10KI + 8H2SO4 = 6K2SO4 + 5I2 + 2MnSO4 + 8H2O.
Аналогічно складають і рівняння реакцій Про.-в. в лужному середовищі (замість іонів Н + в приватних рівняннях фігурують іони OH-). Т. о., В зрівнянні реакцій по другому методу враховують характер реакційного середовища (кисла або лужна або нейтральна), яка сильно впливає і на напрям реа...
