кції Про.-в. і на продукти, одержувані в результаті реакції. Наприклад, рівновагу окислювально-відновної реакції в кислому середовищі зміщена вліво, а в лужній - вправо. Сильний окислювач іон в кислому середовищі відновлюється до іона Mn2 +, в лужному середовищі - до іона, в нейтральній - до молекули. br/>
Висновок
Всі хімічні реакції можна розділити на два типи. До першого з них відносяться реакції, які відбуваються без зміни ступеня окислення атомів, що входять до складу реагуючих речовин. p align="justify"> Наприклад:
=
=
Як видно, ступінь окислення кожного з атомів до і після реакції залишилася без зміни.
До другого типу відносяться реакції, що йдуть із зміною ступеня окислення атомів реагуючих речовин.
Наприклад:
=
=
Тут у першій реакції атоми хлору і кисню, а в другій - атоми брому і хлору змінюють ступінь окислення. Реакції, що протікають зі зміною ступеня окислення атомів, що входять до складу реагуючих речовин, називаються окисно-відновними. Зміна ступеня окислення пов'язано з відтягуванням або переміщенням електронів. p> Окислювально-відновні реакції - найпоширеніші і грають велику роль в природі і техніці.
Розглянемо основні положення теорії окисно-відновних реакцій.
. Окисленням називається процес віддачі електронів атомом, молекулою або іоном. Наприклад:
- 3e-= Al3 + Fe2 + - e-= Fe3 +2 - 2e-= 2H + 2Cl-- 2e-= Cl2
окислення відновлення метал відновлення
При окисленні ступінь окислення підвищується.
. Відновленням називається процес приєднання електронів атомом, молекулою або іоном. p> Наприклад:
+ 2е-= S2-Сl2 + 2е-= 2Сl-Fe3 + + e-= Fe2 +
При відновленні ступінь окислення знижується.
. Атоми, молекули або іони, що віддають електрони називаються відновниками. Під час реакції вони окислюються. p> Атоми, молекули або іони, що приєднують електрони, називаються окислювачами. Під час реакції вони відновлюються. p> Так як атоми, молекули і іони входять до складу певних речовин, то і ці речовини відповідно називаються відновниками або окислювачами.
В
4. Окислення завжди супроводжується відновленням, і навпаки, відновлення завжди пов'язане з окисленням, що можна виразити рівняннями:
Відновник - е-Окиснювач
Окиснювач + е-Відновник
Тому окислювально-відновні реакції являють собою єдність двох протилежних процесів - окислення і відновлення.
Число електронів, що віддаються відновником, дорівнює числу електронів, що приєднуються окислювачем.
При цьому, незалежно від того, чи переходять електрони з одного атома на інший повністю або ж лише частково відтягуються до одного з атомів, умовно говорять тільки про віддачу і приєднання електронів.
Процеси окислення і відновлення можна фізично відокремити один від одного і здійснити п...
