p align="justify"> Вапняне молоко. Вапняне молоко являє собою суспензію гідроксиду кальцію у воді. За хізіко-хімічними показниками повинен відповідати нормам, зазначеним у таблиці 3.
Таблиця 3 - Фізико-хімічні показники гідроксиду кальцію (ч.д.а.)
Найменування показателяНорма1. Масова частка гідроксиду кальцію,%, не менее97, 52. Масова частка вуглекислого кальцію,%, не более1, 03. Масова частка не розчинні в соляній кислоті речовин,%, не более0, 014. Масова частка загального азоту,%, не более0, 035. Масова частка сульфатів,% трохи более0, 026. Масова частка хлоридів,%, не более0, 0057. Масова частка заліза,%, не більше 0,018. Масова частка важких металів,% трохи более0, 0059. Масова частка суми калію і натрію, 5, не более0, 5 Сірчана кислота. У дріжджовому виробництві застосовують сірчану кислоту технічну контактну поліпшену (ГОСТ 2184-67) і акумуляторну (ГОСТ 667-73) з вмістом моногідрату 92,5 - 94,0%, миш'яку не більше 0,0001%.
Суперфосфат калію.
дигідроортофосфат калію (дигідрофосфат калію, монофосфат калію) - калієва сіль ортофосфорної кислоти; порошок білого кольору щільністю 2,34 г / см? .
При температурі 252,6 ° розкладається: KH2PO4=KPO3 + H2O.
Розчинність у воді наступна: при 20 ° C в 100 мл розчиняється 22,6 г, при 90 ° C - 83,5.
Однозаміщені ортофосфати використовуються при виробництві фосфорних добрив, у фармацевтичній промисловості. Кристали однозаміщених ортофосфатов - цінні сегнето-і п'єзоелектричні матеріали.
Монофосфат калію використовується як фосфорного і калійного добрив в розчиненому вигляді для кореневих і позакореневих підживлень.
Дигідрофосфат калію використовується при приготуванні фосфатного буфера.
Фізико-хімічні показники суперфосфату калію наведені в таблиці 4.
Таблиця 4 - Фізико-хімічні показники суперфосфату калію (ч)
Найменування показателяЗначеніе1. Вміст основної речовини,% Не менш 962. Вміст заліза,% Не більше 0,0054. Вміст хлоридів,% Не більше 0,56. Відносна щільність, г / см? 2,5347. Точка плавлення, ° C1109
Сульфат магнію (сірчанокислий магній) MgSO4 - безбарвні кристали щільністю 2, 66 г/см3.
Розчинність у воді становить 33, 7 р. в 100 р. води при 20 ° С. Насичений розчин кипить при 108 ° С і містить 75 гр. MgSO4 на100 гр. води. Кріогідратная точка - 3, 9 ° С (при 17, 0% MgSO4).
Сульфат магнію утворює кристалогідрати з 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 і 12 молекулами води. При кімнатній температурі з водних розчинів кристалізується MgSO4. 7H2O давно відомої під назвою гіркої або англійської солі, що вживається як проносне. Легко виходить з магнію та сірчаної кислоти, виділяється при випаровуванні морської води і води багатьох солоних джерел. Кристали MgSO4. 7H2O мають орторомбічної (гр. оrthos прямий, правильний) решітку, а=11, 94?, B=12, 03?, С=6,865? щільністю 1, 68 г/см3.
При температурі вище 48 ° С виходить MgSO4. 6H2O, який в інтервалі 87 - 92 ° С плавиться з утворенням метастабільнихMgSO4. 5Н2О і MgSO4. 4Н2О. Твердий MgSO4. 4Н2О при 106 ° С переходить в MgSO4. 3Н2О, а останній при 122 - 124 ° С - в MgSO4.2Н2О, який при 161 - 169 ° С перетворюєть...
