Теми рефератів
> Реферати > Курсові роботи > Звіти з практики > Курсові проекти > Питання та відповіді > Ессе > Доклади > Учбові матеріали > Контрольні роботи > Методички > Лекції > Твори > Підручники > Статті Контакти
Реферати, твори, дипломи, практика » Новые рефераты » Окислювально-відновна реакція

Реферат Окислювально-відновна реакція





еренесення електронів по зовнішній електричного кола. Нехай у склянку 2наліт розчин йодиду калію КI, а в склянку 4 - розчин хлориду заліза (III) FeСl3. p> Розчини з'єднані між собою так званим "електролітичним ключем" 3 - U-подібною трубкою, заповненою розчином хлориду калію КCl, що забезпечує іонну провідність. У розчини опущені платинові електроди 1 і 5. Якщо замкнути ланцюг, включивши в неї чутливий амперметр, то по відхиленню стрілки можна буде спостерігати проходження електричного струму і його напрямок. Електрони переміщаються від електрода з розчином йодиду калію до електроду з розчином хлориду заліза (III), тобто від відновлювача - іонів I-- до окислювача - іонам Fe3 +. При цьому іони I-окислюються до молекул йоду I2, а іони Fе3 + відновлюються до іонів заліза (II) Fe2 +. Через деякий час продукти реакцій можна виявити характерними реакціями: йод - розчином крохмалю, а іони Fe2 + - розчином гексаціано-(II) феррата калію (червоної кров'яної солі) К3 [Fе (СN) 6]. p> Наведена на малюнку схема являє собою гальванічний елемент, побудований на основі окислювально-відновної реакції. Він складається з двох напівелементів: у першому протікає процес окислення відновлювача:


2I-- 2e-= I2


а в другому - процес відновлення окислювача:


Fe3 + + е-= Fe2 +


Оскільки ці процеси протікають одночасно, то, помноживши останнє рівняння на коефіцієнт 2 (для зрівнювання числа відданих і приєднаних електронів) і підсумовуючи почленно наведені рівняння, одержимо рівняння реакції:


I-+ 2Fe3 + = I2 + 2Fe2 +


або


KI + 2FeCl3 = I2 + 2FeCl2 + 2KCl


Всякая окислювально-відновна реакція може служити джерелом електричного струму, якщо вона протікає в гальванічному елементі.


Найважливіші відновники та окислювачі

ВосстановителиОкислителиМеталлы, водень, вугілля Оксид вуглецю (II) CO Сірководень H 2 S, оксид сірки (IV) SO 2 , сірчиста кислота H 2 SO 3 та її солі іодоводородной кислота HI, бромоводородной кіслотаHBr, соляна кислота HCl Хлорид олова (II) SnCl 2 , сульфат заліза (II) FeSO 4 , сульфат марганцю (II) MnSO 4 , сульфат хрому (III) Cr < span align = "justify"> 2 (SO 4 ) 3 Азотистая кислота HNO 2 , аміак NH 3


Назад | сторінка 9 з 10 | Наступна сторінка





Схожі реферати:

  • Реферат на тему: Розробка технологічного регламенту на рідку лікарську форму для внутрішньог ...
  • Реферат на тему: Розрахунок процесу абсорбції діоксиду вуглецю розчином "Карсолі" ...
  • Реферат на тему: Альгінова кислота та її солі
  • Реферат на тему: Визначення іонів сульфату, магнію, нікелю, калію
  • Реферат на тему: Корекція статусу заліза у пацієнтів на програмному гемодіалізі сахарата зал ...