>
Lie
Pro
Phe
Trp
Ser
Thr
Cys
Met
Asn
GLn
Tyr
Asp
GLy
Lys
Arg
His
G
A
V
L
I
P
F
W
S
T
C
M
N
Q
Y
D
E
K
R
N
Глі
Ала
Вал
Лей
Ілі
Про
Фен
Трп
Сер
Тре
Цис
Мет
АСН
ГЛН
Тир
Асп
Глу
Ліз
Арг
Гіс
5,97
6,02
5,97
5,97
5,97
6,10
5,98
5,88
5,68
6,53
5,02
5,75
5,41
5,65
5,65
2,97
3,22
9,74
10,76
7,59
7,5
9,0
6,9
7,5
4,6
4,6
3,5
1,1
7,1
6,0
2,8
1,7
4,4
3,9
3,5
5,5
6,2
7,0
4,7
2,1
За числу аминних і карбоксильних груп амінокислоти поділяються на моноамінамонокарбоновие, що містять по одній карбоксильної і амінною групі; моноамінодікарбоновие (дві карбоксильні і одна аминная група); діаміномонокарбоновие (дві амінниє і одна карбоксильна група).
За здібності синтезуватися в організмі людини і тварин всі амінокислоти поділяються на замінні, незамінні і частково незамінні.
Незамінні амінокислоти не можуть синтезуватися в організмі людини і тварин вони обов'язково повинні надходити разом з пщей. Абсолютно незамінних амінокислот вісім: валін, лейцин, ізолейцин, треонін, триптофан, метіонін, лізин, фенілаланін.
Частково незамінні-синтезуються в організмі, але в недостатній кількості, тому частково повинні надходити з їжею. Такими амінокислотами є Арганін, гістидин, тирозин.
Замінні амінокислоти синтезуються в організмі людини в достатній кількості з інших з'єднань. Рослини можуть синтезувати всі амінокислоти. br/>
1.3 Кислотно-основні властивості амінокислот
Кислотно-основні характеристики амінокислот пов'язані з наявністю в їх структурі двох іонізіруемих груп-карбоксильної і аміногрупи, тому амнокіслоти можуть проявляти властивості як кислот, так і підстав, тобто вони є амфотерними сполуками. У кристалічному стані і у водних розчинах a-амінокислоти існують у вигляді біполярних іонів, званих також цвіттеріонов. Іонну будову обумовлює деякі особливості властивостей a-амінокислот: високу температуру плавлення (200-300 В° С), нелетучесть, розчинність у воді і нерозчинність у неполярних органічних розчинниках. З розчинністю амінокислот у воді пов'язана їх всмоктуваність і транспорт в організмі. Іонізація молекул амінокислот залежить від рН розчину. Для моноаміномонокарбонових кислот процес дисоціації має наступний вигляд:
В
У сильно кислих розчинах амінокислоти присутні у вигляді позитивних іонів, а в лужних - у вигляді негативних.
Кислотно-основні властивості амінокислот можна пояснити виходячи з теорії кислот і підстав Бренстеда-Лоурі. Повністю протоновану a-амінокислота (катіонна форма) з позиції теорії Бренстеда є двоосновний кислотою, яка містить дві кислотні групи: недіссоціірованную карбоксильну групу (- СООН) і протоновану аминогруппу (NН 3 ), які характеризуються відповідними значеннями рКa 1 і рКa 2 .
Величини рК для амінокислот визначають за кривими титрування. Розглянемо криву титрування аланіну (рис. 1).
В
Рис. 1 - Криві, отримані під час титрування 0,1 М розчину аланіну 0,1 М розчином HCl (а) і 0,1 М растор NaOH (б). p> З кривої титрування аланіну випливає, що карбоксильна група має рК a1 = 2,34, а протоновану аминогруппа рК a2 = 9,69. При рН = 6,02 аланін існує у вигляді біполярного іона, коли сумарний електричний заряд частки дорівнює 0. При цьому значенні рН молекула аланіну електронейтральна. Таке значення рН називають ізоелектричної точкою і позначають рН ВЕТ або Рi. Для моноаміномонокарбонових кислот ізоелектрична точка розраховується як середнє арифметичне двох значень рК a . Наприклад для аланіну вона дорівнює:
РІ = Р… Г— (РКa 1 + рКa 2 ) = Р… Г— (2,34 + 9,69) = 6,02
При значенні рН, що перевищує ізоелектрична точку, амінокислота заряджається негативн...
