жуваного об'єкта при певній температурі. Висушування проводять до постійної маси або прискореними методами при підвищеній температурі протягом заданого часу.
Висушування зразків проводять з прожареним піском, який надає навішуванні пористість, збільшує поверхню випаровування, перешкоджає утворенню скоринки, що утрудняє видалення вологи.
Дуже вологі зразки підсушують на водяній або піщаній бані. Для висушування використовують фарфорові чашки, скляні або алюмінієві бюкси, попередньо висушені і зважені.
Методика визначення . У чашку або бюксу поміщають наважку підготовленої проби, бюксу закривають кришкою і зважують на терезах з вказаною точністю, потім ретельно про перемішують наважку з піском за допомогою скляної палички, рівномірно розподіляючи вміст по внутрішніх стінках чашки або бюкси, після чого поміщають їх у сушильну шафу (кришку бюкси - окремо) і проводять висушування при 130 Вє C в 30 хв, з моменту встановлення заданої температури.
Після закінчення висушування бюксу закривають кришкою. Бюкси і чашки переносять у ексикатор, охолоджують 20-30 хв і зважують. p> Масову частку сухих речовин (Х,%) обчислюють за формулою:
В
де: m - маса бюкси (чашки) з піском і паличкою, г;
m 1 - маса бюкси (чашки) з навішуванням, піском і паличкою до висушування, г;
m 2 - маса бюкси (чашки) з навішуванням, піском і паличкою після висушування, м.
Розбіжність між результатами паралельних визначень не повинно перевищувати 0,5%. За кінцевий результат приймають середнє арифметичне значення двох паралельних визначень.
2.3.2.Определеніе вмісту солі методом Мора Визначення солі методом Мора засноване на реакції обміну між хлористим натрієм і азотнокислим сріблом у присутності індикатора хромату калію, в результаті чого в нейтральному розчині після осадження всіх іонів хлору утворюється цегляно-червоний осад. p> Методика визначення . У хімічний стакан на 100 см 3 зважити 20г підготовленої проби, додати невелику кількість дистильованої води і ретельно розмішати скляною паличкою. Отриману суміш кількісно перенести в мірну колбу на 250 см 3 , долити до Вѕ її обсягу дистильованою водою, закрити пробкою. Вміст колби ретельно перемішати і поставити на 30 хвилин для настоювання. Після цього долити колбу до мітки дистильованою водою, закрити пробкою, ретельно перемішати і профільтрувати через сухий складчастий фільтр в чисту конічну колбу на 200 см 3 .
З фільтрату піпеткою взяти 10 см 3 і перенести в конічну колбу на 50 см 3 , додати 3-4 краплі насиченого розчину хромовокіслого калію та відтитрувати 0,05 моль/дм 3 або 0,1 моль/дм 3 розчином азотнокислого срібла до появи червоно-бурого забарвлення, не зникає протягом 0,5 хвилини. Процентний вміст кухонної солі розрахуйте за формулою:
В
де: V - об'єм розчину азотнокислого срібла, витраченого на титрування, см 3 ;
n - кількість хлористого натрію, відповідає 1 см 3 розчину азотнокислого срібла (для 0,05 моль/дм 3 = 0,00292, для 0,1 моль/дм 3 = 0,00585), г;
К - поправочний коефіцієнт до 0,05 моль/дм 3 або 0,1 моль/дм 3 розчину AgNO 3 ;
V 1 - обсяг фільтрату, взятий для титрування, см 3 ;
q - маса наважки, г;
V 2 - кількість дистильованої води, взятої для настоювання, см 3 .
2.3.3. Визначення титруемой кислотності.
Суть методу заснована на реакції нейтралізації вільних кислот і їх солей, що містяться в досліджуваному продукті, розчином лугу в присутності індикатора.
Методика визначення. Возя дві наважки по 5 г у склянку на 150-200 см 3 , долити невеликими порціями в кожну склянку по 50 см 3 дистильованої води t = 30-40 В° С. Навішування ретельно розмішати скляною паличкою з гумовим наконечником, додати до вмісту по три краплі фенолфталеїну і відтитрувати 0,1 моль/дм 3 NaOH до появи слабо-рожевого кольору, не зникає протягом 2 хвилин. Кислотність в градусах Тернера розрахуйте за формулою:
Х = V * 20 * К ,
де: Х - кислотність, Вє Т;
К - поправочний коефіцієнт до 0,1 моль/дм 3 розчину лугу;
20 - коефіцієнт перерахунку у градуси Тернера.
Розбіжність між паралельними визначеннями не повинно перевищувати 4 Вє Т. br/>
Експериментальний розділ
1 Підготовка об'єкта дослідження
Підготовка проби ...
